时间:2017-03-02 23:59:44
1、选择题 将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(
)略大于c(
)
B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
C．c(Na+)等于c()与c()之和
D．c()略小于c()
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (? )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L
参考答案：BD
本题解析：由0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液反应生成0.05mol/L的Na2S溶液。结合盐的电离与水解以及三种守恒关系解答知A、C错误；B、D实质是物料守恒。
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH?3COO—）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
参考答案：BD
本题解析：根据电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CH?3COO—）可知，A正确，C正确。B说明溶液显碱性，因此c（OH—）有可能大于c（CH3COOH），B不正确。若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液不一定显酸性，D不正确。答案选BD。
本题难度：一般
4、选择题 今有两种盐的稀溶液，分别是a mol
NaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是(? )。
A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY
B．若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY
C．若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY
D．若两溶液等体积混合，测得
则可推出a+b=0．2 mol
参考答案：A
本题解析：A、若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，根据越弱越水解得相同浓度时，酸性HX<HY,错误；B、若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)，说明Y－水解程度比X－大，根据越弱越水解解得相同浓度时，酸性HX>HY,正确；C、a>b，测得c(X－)=c(Y－)，说明X－水解程度比Y－大，所以有c(HX)>c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX<HY，正确；D、两溶液等体积混合，则有a="2" [c(X－)+ c(HX) ],b="2" [c(Y－)+ c(HY) ],所以a+b=2×0．1mol/L=0．2 mol/L，正确，答案选A。
本题难度：一般
5、填空题 有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：?。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：?。
参考答案：①An++nH2O
A(OH)n+nH+；②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。
本题解析：若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子的水解的离子方程式一步写出，即An++nH2OA(OH)n+nH+；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。
本题难度：一般