时间:2017-03-02 23:57:47
1、选择题 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
参考答案：A、硫酸根离子和钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀不能共存，故A错误；
B、铁离子是有色离子，在无色溶液中不能共存，故B错误；
C、碳酸氢根离子可以和氢离子发生反应生成水以及二氧化碳，不能共存，故C错误；
D、该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是
A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3－
B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D．Na＋、Ag＋、HCO3－、OH－
参考答案：B
本题解析：H＋和HCO3－会发生反应，不能大量共存，配制不能成功，A错；B中四种离子不反应，可以配制成功；，B对；Fe3＋和SCN－ 发生反应，配制不能成功，C错； HCO3－和OH－发生反应，配制不能成功，D错，选B。
考点：离子的大量共存问题。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子在溶液中可以大量共存的是（?）
A．Na+ Ca2+ OH- CO32-
B．Al3+ H+ Cl- SO42-
C．Fe2+ H+ NO3- SO42-
D．Na+ H+ SO32- ClO-
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能生成碳酸钙沉淀，C中Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，H+、SO32-、ClO-会发生氧化还原反应，所以正确的答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（?）
A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1
C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深
参考答案：C
本题解析：第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g，这说明该白色沉淀中一定含有亚硝酸银，亚硝酸银与盐酸反应生成氯化银与亚硝酸，亚硝酸不稳定分解生成NO、NO2和水。所以原溶液中一定含有NO2-，则氢离子一定不能大量共存。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体，则该白色沉淀应该是碳酸钙，物质的量是0.01mol，所以气体中含有CO2，这说明反应①中生成的白色沉淀一定有碳酸银，则原溶液中一定含有CO32-。因此Mg2+就一定不能大量共存。根据碳原子守恒，CO32-的物质的量是0.01mol。5.84g沉淀中亚硝酸银沉淀的质量＝5.84g－0.01mol×276g/mol＝3.08g，因此亚硝酸银的物质的量＝3.08g÷154g/mol＝0.02mol，则原溶液中NO2-的物质的量是0.02mol。第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，该气体一定是氨气，因此原溶液中含有NH4+。用50mL0.5mol/L的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余，硫酸的物质的量是0.025mol，则氨气的物质的量是0.025mol×2＝0.05mol，则原溶液中NH4+的物质的量是0.05mol，所以原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1，因此选项A、B正确。根据电荷守恒可知，原溶液中一定还含有NO3-，但K＋不能确定，C不正确；实验中产生的棕色气体中含有NO，遇空气生成红棕色NO2，所以颜色会加深，D正确，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Na+、Br?、SO42?
B．Fe2+、H+、ClO?、Cl?
C．K+、Ca2+、OH?、NO3?
D．Mg2+、H+、SiO32?、SO42?
参考答案：A
本题解析：无难溶物、难电离物、易挥发物生成，也不能发生氧化还原反应，故A正确；亚铁离子与次氯酸根离子在酸性条件下易发生氧化还原反应，生成铁离子、氯离子和水，故B错误；氢氧化钙是微溶物，当溶液中Qc[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]时，钙离子与氢氧根离子能反应生成氢氧化钙沉淀，故C错误；硅酸是弱酸、弱电解质、难溶物，镁离子和硅酸根离子易发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀、硅酸沉淀，氢离子与硅酸根离子易反应生成硅酸沉淀，故D错误。
本题难度：简单