时间:2017-03-02 23:54:09
1、选择题 已知平衡：①C2H4(g)
C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式皆向右移动。
（1）C(s)＋2H2(g)CH4(g) 
H1
（2）2C(s)＋H2(g)C2H2(g) H2
（3）2C(s)＋2H2(g)C2H4(g) H3
下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是
A．H1＞H2＞H3
B．H2＞H3＞2H1
C．H2＞H1＞H3
D．H3＞H2＞2H1
参考答案：B
本题解析：（1）×2-（3）得C2H4(g)+2H2(g)
2CH4(g) ΔH=2ΔH1-ΔH3,（3）-（2）得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH=ΔH3-ΔH2，由升温时平衡①和②均向右移动可知2ΔH1-ΔH3＜0,ΔH3-ΔH2＜0,得ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
本题难度：一般
2、填空题 （13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 空气含量最多的元素 |
| Y | 3p能级只有一个电子 |
| Z | 单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料 |
| W | 常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色 |
| 离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 单质熔点 |
| X Y Z | Z W | X Z | X W |
参考答案：（1）四 VIII [Ar]3d6或者1S22S2S2P63S23P63d6（各1分）
（2）> > > < (各1分)
（3）2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑（2分） 共价（1分）
（4）8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s) △H=－3342．8 kJ．mol－1
本题解析：由题意可知X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，W为Fe元素；（1）W位于周期表的第四周期，第VIII族；（2）离子半径：N>Al；电负性：Si>Fe；第一电离能：N>Si；单质熔点:N2<Fe；（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式：2N2＋3SiO2＋6C=Si3N4＋6CO↑；Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是共价化合物，原子晶体；（4）由盖斯定律可知：Y与W3O4反应的热化学方程式是：Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s) △H=－3342．8 kJ．mol－1。
考点：物质结构。
本题难度：一般
3、填空题 (13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2
1________+3________。
（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。
（3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；
碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；
写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。
②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O
参考答案：（1）①SO2、CO2、O2(2分) ②——1Fe3O4+3SO2(2分)
（2）①H2O2+SO2＝H2SO4(2分) ②(yz)/x×100%(2分)
（3）①CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1(3分)
②ce(2分)
本题解析： （1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的，-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2。（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mL NaOH相当于yg S，故z mL NaOH相当于 zy g S，则该样品中硫的质量分数为(yz)/x×100%。（3）①碳的燃烧热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－f kJ·mol－1，根据盖斯定律，三个方程式进行加和，3式-1式÷2-2式÷2，得出ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1，所以写热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＝0.5d+0.5e－f kJ·mol－1；②碳酸钾吸收二氧化硫生成亚硫酸钾，又与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钾，硫酸钾可以做化肥，氨水可以吸收二氧化硫，转化为亚硫酸铵，与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，硫酸铵可以做氮肥，故选ce。
考点：本题考查碳、硫的测定原理及方法。
本题难度：困难
4、选择题 已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1
B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1
D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
参考答案：D
本题解析：考查反应热的计算
由①—②式可得到：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l) △H＝－260.4 kJ·mol－1
答案为D
本题难度：一般
5、选择题 已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
[? ]
A．
；△H＝－5518kJ/mol
B．
；△H＝－48．40kJ/mol
C．
；△H＝+5518kJ/mol
D．
；△H＝+11036kJ/mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单