1、选择题 下列关于电解质溶?液的正确判断是?
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A．在pH?=?12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存?
B．在pH＝?0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
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时间:2017-03-02 23:52:50
1、选择题 下列关于电解质溶?液的正确判断是?
[? ]
A．在pH?=?12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存?
B．在pH＝?0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1?mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 40px; HEIGHT: 20px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/aptkoa143ss.png\">B++OH-?
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(?OH-)=?c(H+)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
参考答案：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L＞10-7mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在碱性条件下能大量共存的是
A.Na+Cl-Al3+Ba2+
B.K+HCO3-NO3-SiO32-
C.Na+CO32-SiO32-SO42-
D.NH4+Cl-SO42-CO32-
参考答案：C
本题解析：分析：在碱性溶液中，存在较多的OH-，利用离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等来分析离子的共存问题．
解答：A、因OH-、Al3+能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B、因OH-、HCO3-能结合生成碳酸根离子和水，则不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；
D、因OH-、NH4+能结合生成弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确复分解反应的条件及常见离子的反应是解答本题的关键．
本题难度：一般
4、选择题 常温下，0.1?mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是
[? ]
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+?)?＝?1×10-9?mol/L
B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=?0.1?mol/L]中：c(Cl-)?＞c(NH4+?)?＞?c(H+)?＝c(OH－)
C．0.1?mol/L?的氨水溶液与0.05?mol/L?H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+?)?+?c(NH3)?+?c(NH3·H2O)?＝2c(SO42-)
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+?)＞?c(NH3·H2O)?＞?c(Cl-)?＞?c(OH－)?＞?c(H+?)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.常温下，=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
D.常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO-、SO32-
参考答案：A
本题解析：分析：A．常温下，600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/bnv13ypjjzo.png\">=1×10-12的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
B．中性溶液不会大量存在Fe3+；
C．加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+，利用离子之间的氧化还原反应来分析；
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液．
解答：A．常温下，600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/bnv13ypjjzo.png\">=1×10-12的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，故A选；
B．pH在4.7左右时Fe3+沉淀完全，则中性溶液不会大量存在Fe3+，故B不选；
C．加入苯酚显紫色的溶液存在Fe3+，与I-离子发生氧化还原反应而不能共存，故C不选；
D．常温下由水电离出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中与ClO-、SO32-等反应，不能共存，故D不选；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的隐含条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应、离子的颜色等来解答，题目难度不大．
本题难度：简单