1、填空题 （8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋ ">
时间:2017-03-02 23:51:11
1、填空题 （8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wo4wtt4uss3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hkbylppswdt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）Fe、Cl2
（3）i．②③④①或③②④①
ii．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/qamyjhheqqv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yz5axgxgyfe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）利用Al2O3能与强碱溶液反应的性质除去；（2）利用Fe的金属性比Cu强，通过置换反应除去，再通入Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋；（3）除杂过程需加入稍过量的除杂试剂，且最后加入Na2CO3将过量的Ba2＋转化为BaCO3沉淀，再进行过滤，向滤液中加入盐酸，除去OH－和CO32－达到除杂的目的。
考点：物质的性质及分离提纯。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+ CO2+H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀。现向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/v5q1fuzmnky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：根据相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH－反应生成沉淀，首先发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓,再发生Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓,最后发生Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O,选A。
考点：考查镁铝化合物的性质。
本题难度：一般
4、选择题 可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是
①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应?②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应
③稀盐酸与氢氧化铜反应?④澄清石灰水与盐酸反应
A.①③
B.②④
C.①②④
D.②③④
参考答案：B
本题解析：试题分析：①中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；③中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。
考点：考查离子方程式的有关判断
点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
本题难度：困难
5、填空题 （12分）
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hy3ru115bsq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。
参考答案：（12分）（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/segqdo3ztgq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">； （2） 5/8 （1分） NA （1分） 。
（3）O2>I2>S 或 S <I2< O2；（4）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O ； SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。
（5） HCO3-+ H+=\"=\" H2O+CO2↑。
本题解析：（1）氯酸钾不稳定，受热分解产生KCl和氧气，反应的方程式及电子转移的双线桥法表示是：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/segqdo3ztgq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）在实验室用KMnO4制取Cl2的的反应中，每16mol的氯气发生反应，其中被氧化的氯气的物质的量是10mol，未参加氧化还原反应的氯气的物质的量是6mol，因此被氧化的盐酸占反应盐酸总量的10/16=\"5/8;\" 若标准状况下有11.2L氯气生成时，即产生氯气0.5mol，则该反应的电子转移数为1mol×NA个/mol= NA ;
（3）在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应O2+4HI===2I2+2H2O中，氧化性：O2> I2;在反应Na2S+I2===2NaI+S中氧化性I2>S，所以氧化性大小比较是：O2>I2>S 或 S <I2< O2；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则此步反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓ 。
（5）小苏打的主要成分是NaHCO3，医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+ H+=\"=\" H2O+CO2↑。
考点：考查氧化还原反应的双线桥表示、物质氧化性的比较、离子方程式的书写的知识。
本题难度：困难