1、选择题 下列离子方程式中，不正确的是?（ ）
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全
2Ba2++4OH－+ ">
时间:2017-03-02 23:50:11
1、选择题 下列离子方程式中，不正确的是?（ ）
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液
Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是
A．10Fe2+ + 8I－+4Br－+11Cl2 →10Fe3+ +4I2+2Br2+22Cl－
B．2Fe2+ +2I－+2Cl2 →2Fe3+ +I2+4Cl－
C．6Fe2+ +4I－+5Cl2 →6Fe3+ +2I2+10Cl－
D．6Fe2+ + 2I－+6Br－+7Cl2 →6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl－
参考答案：AB
本题解析：离子的还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－,所以选项AB正确。C中亚铁离子和碘离子的物质的量之比是3︰2的，而原溶液中亚铁离子和碘离子的物质的量之比是5︰4，所以C是错误的。同样D中亚铁离子和碘离子的物质的量之比是3︰1的，也是错误的，答案选AB。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
[? ]
A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（?）
A．Ba(OH)2与H2SO4
B．KMnO4和H2O2
C．HCl与NaHCO3
D．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2
参考答案：B
本题解析：A、不论Ba(OH)2和H2SO4的量的多少，二者反应的离子方程式只有一个：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O；B、KMnO4能将H2O2氧化为O2，随着H2O2的增加，H2O2可分解为H2O和O2，可得出多个离子方程式；C、不论反应物的量怎样变化，HCl与NaHCO3反应的离子方程式只有一个：H++HCO3?=CO2↑+H2O；D、不论反应物的量怎样变化，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应的离子方程式只有一个：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O。
本题难度：一般
5、填空题 【化学–选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/bsnu3oypzrf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成?。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是?。（写一种即可）
（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；? 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是?。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是?。
（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/toweo34xhmm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=?，若继续加水稀释，平衡将?移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－
参考答案：（15分）（1）FeO·Cr2O3（2分）
（2）粉碎矿石、升高温度（2分）
（3）① 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分）
② Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）
（4）c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) （2分）?正向（2分）
（5） 4? 6? 19? 8? 3? 14?（3分）
本题解析：（1）根据元素的化合价，把盐写成氧化物的形式，中间用·连接，Fe(CrO2)2中Fe为+2价，对应氧化物为FeO，Cr为+3价，对应氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2的氧化物形式为FeO·Cr2O3；
（2）考虑综合效益，加快反应速率，可以升高温度或把矿石粉碎；
（3）① 加硫酸的目的是除去杂质碳酸钠，少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物，所以加入硫酸必须适量；
②因为最终得到的晶体是Na2Cr2O7·2H2O，所以混合溶液乙中的溶质是Na2Cr2O7及Na2SO4；
（4）根据化学平衡常数的表达式，Cr2O72－+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/toweo34xhmm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42－+2H+平衡常数K=c(CrO42－)2c(H+)2/c(Cr2O72－) ；加水稀释，反应物、生成物的浓度均减小，但生成物的浓度幂之积减小的更多，平衡正向移动；
（5）根据得失电子守恒法配平方程式，Cr2O72－中Cr为+6价，产物Cr(OH)3中Cr为+3价；反应物中S元素的化合价为-2价，产物中S元素的化合价为+2价，Cr2O72－中Cr整体降6价，S整体升高8价，6、8的最小公倍数是24，所以6×4，Cr2O72－前的系数是4，Cr(OH)3前的系数是8；8×3，所以S2O32－前的系数是3，S2－前的系数是6，根据电荷守恒配平OH－的系数是14，观察法配平H2O的系数是19，所以答案是 4? 6? 19? 8? 3? 14 。
本题难度：一般