1、填空题 （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：600 ">
时间:2017-03-02 23:48:52
1、填空题 （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/wcethnsfwcn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
本题解析：考查中和热的测定实验。
（1）在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小。
（4）如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
本题难度：一般
2、填空题 （1）P4（白磷，s）＋5O2（g）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.5 mol羧酸和0.5 mol醇发生酯化反应得44 g酯，假设完全反应，则该羧酸和醇可能是
A.甲酸、甲醇
B.甲酸、乙醇
C.甲酸、丙醇
D.乙酸、乙醇
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中含有化学键种类相同的是（ ）
A．NaF和H2O
B．D2O与TCl
C．Na2O与CO2
D．氢气与氦气
参考答案：A、NaF中只有离子键，H2O中只有共价键，所以化学键类型不同，故A错误．
B、D2O中只有共价键，TCl只有共价键，所以化学键类型相同，故B正确．
C、Na2O中只有离子键，CO2中只有共价键，所以化学键类型不同，故C错误．
D、氢气中只有共价键，氦气中不存在化学键，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是:（ ）
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般