A. HCl、NH3? B. SO2、O2? C. NO2、NO? D
1、选择题 下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是
A. HCl、NH3? B. SO2、O2? C. NO2、NO? D600)makesmallpic(this,600,1 ">
时间:2017-03-02 23:47:33
1、选择题 下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是
A. HCl、NH3? B. SO2、O2? C. NO2、NO? D600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/oyv1dyu2enx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">. H2、Cl2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列电子式书写正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/0ev21cgcm2n.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A.在CCl4中C原子与四个Cl原子通过四对共用电子对结合。其电子式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/iycpnav3et0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。错误。B》Na2O2是离子化合物，其电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/dyb5v3hfove.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。错误。C.在CaCl2中Ca2+、Cl-通过离子键结合。正确。D.在CO2分子中C原子与每个O原子间通过2对共用电子对结合。电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/1pmccfn4kus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。错误。
本题难度：一般
3、选择题 等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
A．C3H6
B．C2H6
C．C6H6
D．C3H8
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 置换反应的一种类型可以表示为：单质（1）+氧化物（1）=氧化物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的此类置换反应的化学方程式：
（1）金属单质置换金属单质：______
（2）金属单质置换非金属单质：______
（3）非金属单质置换非金属单质：______．
参考答案：（1）金属单质置换金属单质，可以利用铝热反应写出，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+2Fe；故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+2Fe；
（2）金属单质置换非金属单质，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；反应的化学方程式为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（3）非金属单质置换非金属单质，水煤气的制取，工业制硅，反应的化学方程式为：C+H2O（气） ?高温?.?CO+H2 ；2C+SiO2?高温?.?Si+2CO；
故答案为：2C+SiO2??高温?.?Si+2CO；?或?C+H2O（气）??高温?.?CO+H2 ；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C．0.6 mol NO
D．0.3 mol NO2
参考答案：A
本题解析：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则根据原子守恒可知沉淀中氢氧根的质量＝25.4g－15.2g－10.2g，因此氢氧根离子的物质的量＝10.2g÷17g/mol＝0.6molmol。根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量就等于金属阳离子结合的氢氧根离子的物质的量，所以金属提供电子物质的量为0.6mol，则A、若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5－4）+0.1mol×（5-2）＝0.6mol，电子转移守恒，A正确；B、若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）＝1mol，电子转移不守恒，B错误；C、若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5-2）＝1.8mol，电子转移不守恒，C错误；D、若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5-4）＝0.3mol，电子转移不守恒，D错误，答案选A。
考点：考查金属与硝酸反应的有关计算
本题难度：一般