时间:2017-03-02 23:47:33
1、选择题 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是
A．1
B．8
C．13
D．14
参考答案：C
本题解析：根据电解饱和食盐水的化学反应：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑-转移电子2e－，当电源供给0.2 mol电子时，生成氢氧化钠0.2 mol，则c(NaOH)="0.2/2=0.1" mol/L，[H＋]=1×10－13mol/L，溶液的pH=13，选C。
考点：考查电解溶液中pH的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（?）
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
参考答案：C
本题解析：A是置换反应，也是氧化还原反应；B是复分解反应，不是氧化还原反应；C是氧化还原反应，但不属于基本反应类型；D是分解反应，属于氧化还原反应，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住常见化学反应类型的判断标准，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强
C．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键
参考答案：C
本题解析：A、熔融态的CaCO3完全电离，所以CaCO3是强电解质，错误；B、若A原子为稀有气体，A单质的氧化性比B单质弱，错误；C、A+和B－的电子层结构相同，即A+和B－的电子数相同，则A原子的核电荷数比B原子的大，正确；D、稀有气体为单原子分子，分子中不含化学键，错误。
本题难度：一般
4、选择题 已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C．b~c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1.08mol
参考答案：C
本题解析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式： 
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
参考答案：D
本题解析：A错误，硫原子结构上图表示出来的核电荷数与电子数不相等。
B错误，原因是氯离子的电子式没有展开。
C错误，在元素符号的表示中，左下角应该是表示质子数，而不是中子数。
D正确。
本题难度：简单