参考答案：B

本题解析：考查元素及其化合物知识
A：SO2可被酸性KMnO4溶液吸收，而CO2气体通往品红溶液无明显现象
B：Cl2、HCl两气体均不会被硫酸吸收，Cl2可氧化KI生成碘单质，从而使淀粉呈蓝色
C：NH3被浓硫酸吸收，而CO2 通入酚酞试液中仍为无色溶液，无明显现象
D：HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2气体通往HNO3酸化的AgNO3溶液中不发生任何反应，无明显现象
故答案为B

本题难度：一般

3、选择题  下列能够用酒精灯加热的仪器是
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．蒸发皿

参考答案：BD

本题解析：能够用酒精灯加热的仪器是烧杯和蒸发皿，量筒以及容量瓶不能，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。关键是要熟练记住常见仪器的使用注意事项。该类试题需要注意的是可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。

本题难度：简单

4、实验题  （6分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列问题：
（1）应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠粉末是__________g（1 g以下用游码）。
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有__________、__________、__________、__________、__________。
（4）使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了?②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体?③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤?④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水?⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线?⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

参考答案：（1）5.3?（2）4.7?（3）500 mL容量瓶?托盘天平?玻璃棒?胶头滴管?烧杯?（4）①②③⑥

本题解析：在实验室中不存在480 mL的容量瓶，所以应取500 mL的容量瓶配制溶液。若物品与砝码的位置颠倒，当不使用游码时，不产生误差；当使用游码时，物品的质量为砝码的质量减去游码指示的质量，也就是比应称量的质量少游码指示的质量的二倍。
在进行误差分析时，可以从公式 c=n/V着手分析。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
a　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　d　　　　　　　 e
（2）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
（4）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使配制结果______________。
②若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_________。

参考答案：（1）抑制NH4Fe(SO4)2水解?，a? c?（2）溶液变为红色
（3）?（4）①偏低?②偏高

本题解析：（1）由于NH4＋和Fe2＋都水解，溶液显酸性，所以加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解；根据配制原理可知，还需要容量瓶和胶头滴管，答案选ac。
（2）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。
（3）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为
。
（4）根据c＝n/V可知， NH4Fe(SO4)2溶液溅出，则溶质减少，物质的量浓度减小；若俯视读数，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。

本题难度：一般