时间:2017-03-02 23:41:19
1、简答题 现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
试回答下列问题：
（1）E、F的气态氢化物的稳定性为______＞______（填化学式）．
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其化学式为______．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为______．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H，C为O；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na；C与E同主族，则E为S；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl；
（1）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定为HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
（2）E为S元素、F为Cl元素，故E2F2为S2Cl2，故答案为：S2Cl2；
（3）C、D形成的一种化合物为Na2O2，具有强氧化性，D、E形成的化合物为Na2S，二者发生氧化还原反应，其离子反应为Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-，
故答案为：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-；
（4）化合物H为硫酸，Cu与浓硫酸反应中Cu失去电子，S得到电子，设被还原的硫酸的物质的量为x，由电子守恒可知，x×（6-4）=ag64g/mol×（2-0），解得x=a64mol，
故答案为：a64mol．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
[? ]
A．氯气通入品红溶液中
B．氯化铵受热分解
C．电解熔融氧化铝
D．蔗糖溶于水
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
参考答案：D
本题解析：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）= 1/2（6-2×1）=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH2O分子的中心原子C原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故选D．
本题难度：一般
4、填空题 CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
?
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为?，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是?。
（2）SO2分子的空间构型为?，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为?。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为?，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是?。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有?。(填字母)
A?配位键? B?极性键? C?离子键? D?非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为?。
参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分）?O >N >H（1分）
（2）V形（1分）? SO42-、SiO44-等（2分）
（3）sp3杂化（1分）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）
（4）abd（2分）?（5）4（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ.写出下列粒子的电子式
①Si_________?②S2-________?③NaF__________ ④CaO________ ⑤K2S_______
Ⅱ.用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)KCl：______________________________________。
(2)CaBr2：____________________________________。
(3)BaCl2：____________________________________。
参考答案：Ⅰ、
；
；
；
；
Ⅱ、(1)
；(2)
；
(3)
本题解析：
本题难度：一般