时间:2017-03-02 23:41:19
1、选择题 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是（?）
A．生成的难溶物是Cu（OH）2
B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4·H2O晶体
参考答案：CD
本题解析：A、正确，Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2＋2NH4＋ ；B、正确，配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子；C、不正确，配离子[Cu（NH3）4]2+是平面正方形；D、不正确，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体；选C D。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．凡是含有极性键的分子一定是极性分子
B．极性分子中一般含有极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．共价键只能形成于非金属元素之间
参考答案：A．凡是含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故A错误；
B．不同非金属元素之间形成极性键，极性分子中含有极性键，故B正确；
C．非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4中没有非极性键，故C错误；
D．AlCl3中铝元素和氯元素之间存在共价键不存在离子键，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学用语正确的是（ ）
A．CO2分子的电子式：
B．Cl-的离子结构示意图：
C．HClO分子的结构式：H-Cl-O
D．质子数为x，中子数为y的核数：
参考答案：A．二氧化碳分子中，C、O原子之间形成2对共用电子对，正确的电子式为
，故A错误；
B．氯离子核外电子数为18，其离子结构示意图为，故B正确；
C．次氯酸的电子式为
，分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为：H-O-Cl，故C错误；
D．质子数为x，中子数为y的核数，其质量数为x+y，该原子可以表示为xx+yO，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 T 最外层电子占核外电子总数的3/8 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 |
参考答案：T最外层电子占核外电子总数的38，T元素最外层共有6个电子，原子核外应有16个电子，为S元素；
X最外层电子数是次外层的两倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；
元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，则
（1）元素X为C，其同位素原子有12C、14C，其中14C具有放射性，常用于测定文物年代，故答案为：14C；
（2）Y是N元素，氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的物质为硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（3）Cl所在族元素的四种氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其中HF含有氢键，沸点最高，其它三种氢化物都属于分子晶体，氢化物的相对分子质量越大，分子间作用越强，则氢化物的沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则HCl的沸点最低，故答案为：HCl；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸，故答案为：H2CO3；碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知氯化铵的电子式
．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（ ）
A．只含有离子键
B．只含有共价键
C．属于离子化合物
D．属于共价化合物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单