时间:2017-03-02 23:39:01
1、填空题 (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝?________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝? ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是? ___mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式?。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为? __；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为? _____。
2、选择题 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．CO32-、Cl-
B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42-
D．OH-、NO3-
3、实验题 （13分）某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）实验①中发生反应的离子方程式为 ， 。
（3）实验②中气体成分是 ，沉淀甲的成分是 & #160; 。
（4）实验③中气体成分是 ，沉淀乙的成分是 。
4、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br-
B．I-、H+、SO42-、 ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-
5、选择题 如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
A．图中T1＞T2
B．XZ线上任意点均有pH＜7
C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
D．M区域内任意点对应的溶液中
下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－