1、填空题 （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 ">
时间:2017-03-02 23:35:45
1、填空题 （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX3(g)＋X2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hb2igsamtpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/a1urmxl3fgg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。
参考答案：（1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123.8KJ·mol－1
（2）①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1yez2xvoghe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)
③α＝2(1－p/p0)
本题解析：（1）根据题给信息，室温时AX3为液态，AX5为固态。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123.8KJ·mol－1；（2）①根据题给信息和图像知，开始时no =\" 0.4\" mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，根据阿伏伽德罗定律则平衡时气体的总物质的量为0.30mol，利用三行式分析，设转化的AX5的物质的量为x
AX3(g) ＋ X2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4pi14r32pq5.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> AX5(g)
起始量（mol） 0.20 0.20 0
平衡量（mol） 0.20 －x 0.20 －x x
(0.20-x)＋(0.20-x)＋x = 0.30，解得x = 0.10
则v（AX5）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1yez2xvoghe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
②从图中观察平衡的时间(tb＜tc＜ta)，判断反应速率的快慢为b＞c＞a；b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂；c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)说明是温度升高。③用三行式分析：
AX3(g) ＋ X2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hb2igsamtpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> AX5(g)
起始量（mol） 0.20 0.20 0
变化量（mol） 0.20α 0.20α 0.20α
平衡量（mol） 0.20 －0.20α 0.20 －0.20α 0.20α
据题意有p0/p=0.4mol/（0.4—0.2?）mol，化简得α＝2(1－p/p0)。
考点：考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化率的计算等。
本题难度：困难
2、选择题 下列物质加入水中，显著放热的是
A.固体NaCl
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体NH4NO3
参考答案：B
本题解析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，AC热效应不明显，D是吸热过程，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列推论正确的是：
A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=\"+1.9\" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （2分）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于 反应。
参考答案：吸热、放热
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 Ⅰ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
| 化学键 | Si－Si | O=O | Si－O |
| 键能/kJ·mol－1 | a | b | c |
参考答案：Ⅰ．Si(s)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4ybuppkk4yv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SiO2(s） △H＝（2a+ b - 4c）kJ/mol（2分）
Ⅱ．（1）A 池 2H+ +2I-＝H2↑ + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O＝4Fe2+ + O2↑+ 4H+（2分）
（2）0．300mol（2分）
Ⅲ．（1）① 3 （2分）逆（1分）② 1＜c≤4 （2分）
（2）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）
本题解析：Ⅰ．硅是原子晶体，平均1个硅原子形成2个Si－Si键。二氧化硅是原子晶体，平均1个硅原子形成4个Si－O键。又因为反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，因此硅高温燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/4ybuppkk4yv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SiO2(s） △H＝（2a+ b - 4c）kJ/mol。
Ⅱ．（1）电解池左边放出氢气，氢离子在此得到电子，发生还原反应，则碘离子失去电子发生氧化反应，故A池中总反应式为2H+ +2I-＝H2↑ + I2；电池右侧放出氧气，说明溶液中的氢氧根失去电子发生氧化反应，则溶液中的铁离子得到电子发生还原反应，因此B池总反应式为4Fe3+ + 2H2O＝4Fe2+ + O2↑+ 4H+。（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），其中氢气的物质的量是3．36L÷22．4L/mol＝0．15mol，转移电子0．3mol，所以根据得失电子守恒可知B池中生成亚铁离子的物质的量是0．3mol。
Ⅲ．（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b＝2：6，则b＝3a＝3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c＝2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动；
②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4；
（2）根据6．5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施，这是由于降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。
考点：考查热化学方程式的书写、电化学原理的应用、以及可逆反应的有关计算与判断
本题难度：困难