时间:2017-03-02 23:35:26
1、选择题 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化铁和稀盐酸反应
B．氨水和稀硫酸反应
C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水
参考答案：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；
B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误；
C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为 2H++Ca2++2OH-═2H2O+CaCO3↓，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是(? )?
A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O
参考答案：B
本题解析：A选项产物有碳酸钡沉淀，沉淀物不能拆，故A选项是错误的。C选项电荷不守恒，所以是错误的。D选项会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能拆，所以D选项是错误的
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化学反应叙述中，正确的是（ ）
A．当1?mol?Na2O2与足量SO2反应，转移电子1?mol
B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应
D．Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2N
参考答案：A．Na2O2与足量SO2反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，从方程式可知1?mol?Na2O2与足量SO2反应，参加反应的SO2为1mol，硫元素从+4价→+6价，转移电子为2mol，故A错误；
B．根据复分解反应的一条重要规律：相对强的酸可制相对弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸钙，碳酸钙是沉淀，写离子反应方程式时应写化学式，其离子反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．实验室制二氧化硫的原理是：SO32-+2H+=H2O+SO2↑，Na2SO3溶液与稀H2SO4反应可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C错误；
D．Cu和浓HNO3反应，浓HNO3被铜还原成二氧化氮，其正确的离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2+来源:91考试网 91exam.org+2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。
A．Na2S2O3
B．AlCl3
C．Na2CO3
D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。
参考答案：(1)①Fe(SCN)3(合理均可)?
②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O? 2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2
(2)4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH
否? KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
本题解析：(1)①Fe3＋与SCN－的配合物有多种，如［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)6］3-等；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2”，说明IO3-和Fe3＋均能氧化I－生成I2。
(2)KI易被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋
，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。
KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“KI＋I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性：S2O32-＞I－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；D中NaNO2能氧化I-。
(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。
本题难度：一般