1、选择题 将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应 ">
时间:2017-03-02 23:33:09
1、选择题 将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1?、n2、n3的大小关系正确的是
A. n1 >n2>n3
B.n2 > n1 >n3
C.n1 =n2=n3
D.n1 > n3 > n2
参考答案：C
本题解析：三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C。
本题难度：困难
2、选择题 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是
A.用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3
B.用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2
C.易溶于强酸、强碱
D.性质稳定，不易褪色
参考答案：C
本题解析：分析：A、根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；
B、根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；
C、硅酸盐能和强酸反应；
D、硅酸盐性质稳定．
解答：A、硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2Ox中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，故A正确；
B、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，故B正确；
C、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了硅酸盐的性质，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序即可解答．
本题难度：简单
3、选择题 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是
A.NO2溶于水
B.Na2O2溶于水
C.Cl2溶于水
D.CaO溶于水
参考答案：D
本题解析：分析：A．反应生成硝酸和NO；
B．反应生成氢氧化钠和氧气；
C．反应生成盐酸和HClO；
D．反应生成氢氧化钙．
解答：A．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．反应生成氢氧化钠和氧气，O元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成盐酸和HClO，Cl元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，注意物质性质的考查，题目难度不大．
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质相互反应时，会产生有色气体的是
A.Zn与H2SO4
B.NH4Cl与浓NaOH溶液
C.NaHCO3与稀H2SO4
D.Cu与浓HNO3
参考答案：D
本题解析：分析：A．氢气为无色气体；
B．氨气为无色刺激性气味的气体；
C．二氧化碳为无色无味的气体；
D．二氧化氮为红棕色的气体．
解答：A．Zn与H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，得到无色气体，故A不选；
B．NH4Cl与浓NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，得到无色气体，故B不选；
C．NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，得到无色气体，故C不选；
D．Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，得到红棕色气体，故D选；
故选D．
点评：本题考查硝酸的性质，明确发生的化学反应及反应中气体的颜色是解答本题的关键，注意稀硫酸不具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是
A.加入氯化钡溶液时有白色沉淀，再加硝酸，沉淀不消失
B.加入硝酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失?
D.加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀?
参考答案：D
本题解析：分析：检验SO42-离子应排除SO32-离子和Ag+离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸．
解答：A、滴加BaCl2溶液不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于硝酸，故A错误；
B、先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于硝酸，故C错误；
D、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了硫酸根离子的检验，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰来解答．
本题难度：简单