1、选择题  具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（?）
A．ns2np3
B．ns2np5
C．ns2np6
D．ns2np4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bts3h2rc3r0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题：
（1）C的电子式是?。
（2）写出A→B的化学方程式?。
（3）B和E发生反应的化学方程式是?。
（4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH—浓度为?；该溶液中，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5e4trgo1x30.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">一定能大量共存的离子组是?（填序号）。
a．Na+?NO—3? Fe2+?C1—? b．Ag+?Mg2+?Ca2+?NO—3
c．Al3+?K+?A1O—3 ?C1—? d．CO2-3?Na+?K+?NO—3
（5）简述实验室验证F存在的方法?。

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2ftzkq2p5jv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fiw2huy1h0c.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/h5fzb1q0i1f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

参考答案：(1) 1s22s22p63s23p63d84s2? (2)＞? (3)6? 6? (4) LaNi5? (5) ①一个σ键、一个π键；配位键；②氢键；③sp2、sp3

本题解析：
（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+与Fe2＋的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔点：NiO＞FeO。（3）利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6。（4）由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个La（8×1/8）、五个Ni（1+8×1/2），故该合金的化学式为：LaNi5。（5）①在该结构中，碳氮双键中其中一个是σ键、一个是π键；氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。②由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。

本题难度：一般

4、判断题  A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:
(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。
(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；
反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

参考答案：(1)C? O? Na? S? Cl
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x35oxohcilb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ts3czappyit.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)CO? CO2? CS2? CCl4
(5)2Na+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1b4tf20vv4q.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2? O2? Na
(6)3.91％

本题解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大且E原子的M电子层上共有7个电子，所以Z为Cl元素。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，可知A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素。

本题难度：简单

5、选择题  硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（?）
A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O热稳定性好
C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁
D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

参考答案：D

本题解析：A项铁和锌不是主族元素；非金属性越强，氢化物的稳定性越好，H2O比H2Se稳定；钙非常活泼，直接与水反应，不能置换铁；D项正确。
点评：属于简单题。

本题难度：一般

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