1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ">
时间:2017-03-02 23:25:13
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．46g的NO2和N2O4所含原子数均为3NA
B．25℃时，pH=13的l.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2. 24LSO3所含分子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
C．200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
D．常温下，1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA
参考答案：A、乙烯的化学式是C2H4，丙烯的化学式是C3H6，两者都可以简化为CH2．把两者的混合物看成CH2纯净物．物质的量是n=mM=14g14g/mol=1mol，1个CH2含有1个C原子和2个H原子，一共是3个原子．所以1mol CH2是3mol原子，即3NA个原子，故A正确；
B、106gNa2CO3固体中含有1molCO32-，CO32-离子的个数为NA，故B正确；
C、Na2CO3溶液中CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C错误；
D、1molCu和足量浓硝酸反应可生成NO2分子，由于NO2与N2O4互相转化，故常温下，1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 阿伏加德罗常数为6.02×1023，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023
B．0.5L 2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023
C．常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023
D．标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023
参考答案：A．1mol氮气分子中含有14mol电子，含有的电子总数为14×6.02×1023，故A错误；
B．0.5L 2mol/LNa2SO4溶液含有1mol溶质硫酸钠，1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，Na+的数目为2×6.02×1023，故B错误；
C．16g臭氧和16g氧气中各自含有16g氧原子，含有的氧原子的物质的量为1mol，所含原子总数均为6.02×1023，故C正确；
D．标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．80℃时，1L?pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1?NA
C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．300mL?2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
参考答案：A、80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+，故A错误；
B、4.6g Na物质的量为0.2mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠是由钠离子和氧离子，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 NA，故B正确；
C、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故C错误；
D、300mL 2mol/L蔗糖溶液中含有水分子，所含分子数大于0.6NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．把反应：2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时，铁作正极
B．已知：25℃时，Mg（OH）2的?Ksp=5.61×10ˉ12，MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11，那么，25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小
C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子
D．假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25NA个氧气分子得到了电子
参考答案：A、反应中化合价升高的失去电子发生氧化反应为负极，依据反应化合价变化，铁从0价升高到+2价，发生氧化反应做负极，故A错误；
B、饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比阴阳离子的组成比相同，物质的溶解性可以直接用Ksp大小进行比较，题干中氢氧化镁的Ksp小于氟化镁，溶液中的镁离子浓度小于氟化镁，故B正确；
C、0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于0.1NA个，故C错误；
D、28gFe物质的量为0.5mol，28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，根据反应过程中的变化可知铁最终变化为三价铁，氧气得电子变化为-2价氧元素，根据电子守恒得到：
4Fe～2Fe2O3～12e-～3O2，所以0.5mol铁吸氧腐蚀生锈后，需要氧气物质的量=0.5mol×34=0.375mol，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单