时间:2017-03-02 23:24:34
1、选择题 下列仪器使用前必须检查是否漏水的是?
A．分液漏斗
B．漏斗
C．蒸发皿
D．长颈漏斗
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列物质不需密封保存的是
A．浓硝酸
B．氯化亚铁溶液
C．镁条
D．氯水
参考答案：C
本题解析：A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误；B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误； C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确； D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误；故选C．
本题难度：简单
3、选择题 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生绣? B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性? D装置丁：实验室制取乙酸乙酯
参考答案：C
本题解析：A为电解池，铁为阳极，将放电失电子而生锈；乙烯、乙炔均可被氧化；制取乙酸乙酯时不应用NaOH吸收，酯会碱性条件下水解
本题难度：一般
4、实验题 （8分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是?（填序号）?
A．NH4Cl固体受热分解
B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变
D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是?
_____________________________________________________________。
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是??，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是?。
参考答案：（1） B?（2）浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深。
（3）滴有酚酞的氨水；溶有SO2的品红溶液。
本题解析：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而这三种物质不能再生成高锰酸钾，所以选项B这符合题意，答案选B。
（2）NO2转化为N2O4的反应是放热反应，因此如果将装置浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深。
（3）加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，应该是滴有酚酞的氨水。因为氨水不稳定，受热分解生成氨气，冷却后氨气再溶于水。无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色，应该是溶有SO2的品红溶液。因为SO2的漂白是不稳定的，加热分解生成SO2，从而失去漂白作用，；冷却后SO2又溶于水，重新教育漂白作用。
本题难度：一般
5、选择题 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(? )
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
| B | 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。 | 检验KC1O3中的氯元素 |
| C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 | 说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－ |
| D | 向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 NaI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 参考答案：A 本题解析：A. Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，当向该混合物中加入足量饱和氯化镁溶液时，会发生沉淀反应，产生难溶的Mg(OH)2沉淀，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡被破坏，继续溶解，最后完全转化为Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质的目的。正确。B.在KClO3中Cl元素是以ClO3－的形式存在，所以溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会产生AgCl白色沉淀。错误。C.向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失的则原溶液可能含有CO32－，也可能含有PO43-。向含有SO32－的溶液中加入Ba(NO3)2溶液会产生BaSO3白色沉淀，再加入硝酸时，由于硝酸有强氧化性，会把BaSO3氧化为既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4，因此错误。D. 向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，由于c(Cl-)·c(Ag+)> Ksp(AgCl),所以会形成白色AgCl沉淀。该物质难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，再向其中滴加0.01 mol·L－1 NaI溶液，因为产生黄色沉淀。c(I-)·c(Ag+)> Ksp(AgI),所以会形成黄色AgI沉淀，破坏了AgCl沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，又形成AgI沉淀。最终沉淀有白色变为黄色。这与二者的溶度积常数的大小无关。错误。 本题难度：一般 |