时间:2017-03-02 23:17:37
1、选择题 下列离子方程式中正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O
4OH-+O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
参考答案：D
本题解析：Na2O2是固体,在书写离子方程式时要写化学式,A错;当SO42—恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2,此时Al3+完全转化为AlO2—,B错;SO2少量时,ClO-会与H+反应生成HClO,C错;Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+,满足电荷守恒和质量守恒,D正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3-= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O
C．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH4+＋OH－ 
NH3↑＋H2O
D．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
参考答案：B
本题解析：A、硝酸足量，铁元素最终被氧化为Fe3+；B、HSO4—在水溶液中完全电离可以作强酸使用；C、氢氧化钠足量，NH4+?和HCO3—都参与了反应；D、Fe3+可以将I—氧化。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝＝ 2Al(OH)3↓+ CO32－
C．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 
4Ag+O2↑+4H
D．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝＝AgI↓
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、Fe3＋ 能将I―氧化成I2；B、过量的CO2应生成HCO3―；D、AgCl＋I―
AgI＋Cl―
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子的还原性越强，优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1，所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C、硝酸具有氧化性，可以将还原性的气体硫化氢氧化，不能用硝酸来制取硫化氢气体，故C错误；
D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，则氢氧化钙全反应，钙离子和氢氧根离子按照1：2的关系进行反应，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般