时间:2017-03-02 23:16:19
1、选择题 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B．还原产物为NH4+
C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+
参考答案：Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；
C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D错误，
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
参考答案：电极反应方程式：
阴极：2H2O + 2e- = H2↑+2OH-?
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
n（NaOH）=0.5mol
c（NaOH）=2.0 mol·L-1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一种酸性溶液中，可能存在NO
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量
[? ]
A．小于0．45mol
B．等于0．45mol
C．在0．45mol 和0．9mol之间
D．等于0．9mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般