1、选择题  下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是
A．有些药物的标签上注明必须冷藏
B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用
C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
D．劈碎的木材燃烧更旺

参考答案：B

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。A是温度的影响，C是催化剂的影响，D是反应物的接触面积。B中是盐类的水解相互促进，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wu4c2kugcl5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
B．PH=2，温度在40～80 oC,X降解率温度升高而增大
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oC
D．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

参考答案：C

本题解析：A、根据图1可知50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小，正确；B、根据图2知PH=2，温度在40～80 oC,X降解率温度升高而增大，正确；C、Fenton法的原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，温度高双氧水易分解，错误；D、PH=2、温度为50oC，X转化率为0.72，10min内v(X)= 2.0×10－3×0.72÷10=1.44x10-4 mol·L-1min-1，正确。

本题难度：一般

3、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）

1

2

3

4

5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大?，原因是?．
（2）哪一段时段的反应速率最小?，原因是?．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）?．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水?B．NaCl溶液?C．Na2CO3溶液?D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）?．

参考答案：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，
（1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大．
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快．
（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；过计算得，反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢．
故答案为：4～5min；盐酸的浓度减小，反应速率减慢．
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
?Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑?
2?mol? 22.4L
?xmol?0.112L
? x=0.01?
所以v（HCl?）=△nV△t=0.01mol0.1L1min=0.1mol/L．min
故答案为：0.1mol/（L．min）
（4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确．
?B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确．
?C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误．
?D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误．
故选：AB

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eorehkftzqx.gif\">2NH3，反应开始时，反应速率最大的是
[? ]

温度(℃)?
N2 (mol)
H2(mol)
?催化剂
A.
500
2
6
有
B.
500?
1.5
4.5
无
C.
450?
1.5
4.5
无
D.
450?
2
6
无

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（?）
A．把锌粉改为锌粒
B．水
C．Na2CO3固体
D．降低反应体系温度

参考答案：C

本题解析：锌过量，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒，金属与酸接触面积减小，反应速率减小，但氢气总量不变，A正确；加水稀释，硫酸浓度减小，化学反应速率减小，但硫酸物质的量不变，氢气总量不变，B正确；加碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减小，硫酸物质的量减小，氢气总量减少，C错误；降低体系温度，化学反应速率减慢，但硫酸物质的量不变，产生氢气总量不变，D正确。
点评：过量锌与硫酸反应，产生气体的速率决定于氢离子浓度，产生的氢气的总量决定于硫酸物质的量。

本题难度：一般

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