时间:2017-03-02 23:13:03
1、填空题 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 
（1）O点为什么不导电 __________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是__________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E加固体CH3COONa
F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
参考答案：
（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c<a<b
（3）c
（4）ACEFGH
（5）BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中
| c(OH-) c(NH3?H2O) |
参考答案：A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，等体积混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，故A正确；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c1=10c2，实际上c1的电离程度小于c1，所以c1＞10c2，故B错误；
D．c（H+）=10-pH，pH=2的硝酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=1的硝酸中氢离子浓度是0.1mol/L，所以两种溶液中c（H+）之比为1：10，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，向氨水中加入醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以氢氧根离子浓度与一水合氨浓度的比减小，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列事实可证明氨水是弱碱的是
[? ]
A．氨水能与H2SO4反应生成(NH4)2SO4
B．铵盐受热易分解
C．0．1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
D．0．1mol/L NH4Cl溶液的pH约为5
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH?④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
A．③＞①=④＞②
B．③=①=④＞②
C．②＞①＞③＞④
D．③＞①＞④＞②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
[ ? ]
A、KOH
B、NH3·H2O
C、Ba(OH)2
D、NaOH
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单