1、选择题 下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
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时间:2017-03-02 23:12:23
1、选择题 下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
2、填空题 （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A?，D?，E?。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
③ 写出A2D的电离方程式：?，?。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N? P? AS ?;O? S? Se分别是VA族、VIA族连续三元素。?
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ?H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度?。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
3、选择题 卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是( )
A．最外层电子数相同
B．都是双原子分子
C．电子层数递增
D．卤化氢中卤素都是－1价
4、选择题 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wcfyb1tlzwz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径的大小顺序为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dtcxd4d1whd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定
C．八种元素的单质中，常温下有五种固体
D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增
5、选择题 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A、分子晶体? B、原子晶体? C、离子晶体? D、金属晶体