1、选择题 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小
C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH?―=Al(OH?)3↓ ">
时间:2017-03-02 23:10:03
1、选择题 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小
C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH?―=Al(OH?)3↓
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)
参考答案：D
本题解析：A、氨水发生电离产生OH―，使溶液pH降低小于13，故A错误；Kw与温度有关与溶液中离子浓度无关，故B错误；C、AlCl3与氨水发生反应，生成铵根离子，离子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH?)3↓+ NH4+，故C错误；D、pH=7时c(H+)=c(OH―)，根据电荷平衡则c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+与OH―发生反应，则c (NO3―) > c(H+)，故D正确。
本题难度：一般
2、选择题 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－
B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D．K+、Na+、NO3－、OH－
参考答案：C
本题解析：A、离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性溶液中碳酸根结合氢离子生成CO2和水，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，且亚铁离子是浅绿色的，不能大量共存，B错误；C、四种离子之间不反应，且都是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性条件下氢氧根不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
3、选择题 下列各条件下可能共存的离子组是
A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－
C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
参考答案：B
本题解析：A不正确，因为在溶液中MnO4－是紫红色的；B中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显解析。显酸性不能大量共存，但显碱性可以大量共存，B正确；C中溶液显碱性，NH4＋和Al3＋分别不能大量共存；D中溶液显酸性，NO3－能氧化Fe2＋，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：
A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、离子间可以大量共存，如果溶液显酸性，则产生CO2气体；溶液显碱性，不能产生沉淀，A不正确；B、离子间可以大量共存，如果溶液显酸性，则NO3－氧化Fe2＋，产生NO2气体；如果溶液显碱性，则产生氢氧化亚铁沉淀，沉淀最终变为氢氧化铁沉淀，B正确；C、Mg2＋与CO32－不能大量共存，二者产生碳酸镁沉淀，C不正确；D、Cl－、MnO4－不能大量共存，二者发生氧化还原反应，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有Na+、Al3+、NO3－、SO42－（不考虑水中的H+、OH-）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为 [? ]
A．1∶2
B．1∶4
C．3∶4
D．3∶2
参考答案：A
本题解析：Na+、Al3+、NO3－的物质的量分别是3a、2a、a，则根据溶液的电中性可知，SO42－的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/4wkmjfge3za.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以溶液中Al3+与SO42－的个数比为1∶2，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：简单