1、选择题 某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是（ ）
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
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时间:2017-03-02 23:09:24
1、选择题 某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是（ ）
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/fzj53efe4r3.png\">
参考答案：A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应，所以收集氨气可以采用向下排空气法收集，故A正确；
B．干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故B正确；
C．氨水和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故C正确；
D．干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，所以不能形成红色喷泉，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/seak5jxdtq3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）试管①中盛的是_____________________；
（2）试管①至试管②上部导管的作用是______；
（3）装置A的作用是_______________________；
（4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是___________________；
（5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。
参考答案：（1）石蜡和氧化铝（或碎瓷片）（2）导气冷凝?（3）将分解产生的气体冷凝?
（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水?溶液的颜色逐渐褪去?（5）烯
本题解析：（1）试管①是发生装置，所以盛的是石蜡和氧化铝（或碎瓷片）。
（2）石蜡油高温下在氧化铝的作用下能产生不饱和烃，所以试管①至试管②上部导管的作用是导气冷凝回流作用，乙避免干扰乙烯的检验。
（3）根据（2）可知，装置A的作用是将分解产生的气体冷凝。
（4）要检验乙烯的生成，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水，因为乙烯能使二者褪色。
（5）发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有与单质溴反应的烯烃。
本题难度：一般
3、选择题 下列除杂方法正确的是
A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应
B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤
C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液
D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、实验题 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jl0tgbzrwbe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
| 开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解：7.8 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解：10.8 |
参考答案：（16分，每空2分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）5.2~7.8（或之间的任意值、5.2≤pH<7.8）?静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全；反之，则Fe(OH)3沉淀不完全
（3) 烧杯、玻璃棒、普通漏斗? Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）除去过量的氢氧化钙（或防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，防止钙离子水解等，合理则给分）
（5）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水
（6） Na+没除去析出NaCl，导致测定结果偏高（或少量CaCl2 ·2H2O失水）
本题解析：（1）盐酸是强酸，酸性比碳酸强，则难溶于水的碳酸钙易溶于盐酸，生成可溶性的氯化钙、二氧化碳气体和水，将易溶且易电离的化合物改写成离子形式，其余物质都保留化学式，删去实际上未反应的离子，则该反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）根据表中氢氧化物完全沉淀时的pH可知，除去溶液中少量铁离子和铝离子应使溶液pH介于5.2～7.8之间或者5.2≤pH<7.8，低于3.7时铁离子不能完全变为氢氧化铁沉淀，低于5.2时铝离子不能完全变为氢氧化铝沉淀，高于7.8时，氢氧化铝开始变为偏铝酸根离子，溶液又引入新的杂质；检验氢氧化铁是否沉淀的方法就是检验溶液中是否存在铁离子，由于铁离子遇KSCN溶液变红的特征反应，通常设计的实验方案为：静置，取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全，反之，则Fe(OH)3沉淀不完全；（3）过滤属于化学实验基本操作，也是混合物分离与提纯的常用方法，主要使用烧杯、玻璃棒、普通漏斗等仪器；当溶液pH介于5.2～7.8之间时，铁离子、铝离子完全变为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，则过滤所得滤渣的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）氢氧化钙是除杂试剂，除杂试剂一定过量，氢氧化钙是强碱，由于目标产物是氯化钙，则酸化时加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，将其转化为氯化钙，防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，且过量的盐酸受热易挥发逸出（逸出的氯化氢气体可循环利用），不能加硝酸或硫酸酸化，因为它们除去旧杂质时会引入硝酸根离子或硫酸根离子等新杂质；（5）结晶水化合物受热可能失去结晶水，蒸发结晶要控制温度在160℃的原因是，温度太高，二水合氯化钙会失去结晶水；（6）滴定原理为：Ag++Cl－=AgCl↓，若氯离子的物质的量偏大，则测定结果偏高；酸化后所得溶液主要含有氯化钙、氯化钠、氯化氢，蒸发结晶时逸出氯化氢，但是没有除去钠离子，则所得晶体是二水合氯化钙和氯化钠的混合物，氯元素的质量分数：CaCl2>NaCl> CaCl2?H2O >CaCl2?2H2O，因此晶体样品中含有NaCl或二水合氯化钙失去全部或部分结晶水得到的CaCl2或CaCl2?H2O，都能导致所含氯元素的质量分数偏高，则所测样品二水合氯化钙的质量分数偏高。
本题难度：困难
5、填空题 用如图所示装置可以收集以下几种气体（烧瓶位置不动）（填字母，下同）；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/zlbttgan3kz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①H2?②SO2?③CH4④ HCl ⑤ NH3?⑥ NO?⑦H2S
（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集到的气体有?，由B口进气，可收集的气体有?。
（2）若在烧瓶中充满水，可收集的气体有?，气体由?口进入。
（3）若此装置用于净化气体，在烧瓶内装有洗涤液，则混合气体应由?口进入。
参考答案：（1）①③⑤；②④⑦?（2）①③⑥? A?（3）B
本题解析：（1）关键装置图可知，若烧瓶是干燥的，由A口进气收集气体，这说明该气体的密度小于空气的，因此符合条件的是氢气、甲烷和氨气，答案选①③⑤；由B口进气收集气体，这说明该气体的密度大于空气的，因此符合条件的是SO2、氯化氢和H2S，NO极易被氧化，不能用排空气法收集，答案选②④⑦。
（2）若在烧瓶中充满水，收集气体，说明气体不溶于水，和水与不反应，则符合条件氢气、甲烷和NO，则答案选①③⑥，此时气体由A口进入。
（3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，要使洗气更充分，则气体应从B口进入烧瓶。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的实验能力和实验分析和评价能力。注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集。
点评：
本题难度：一般