时间:2017-03-02 23:06:26
1、选择题 下列有关硼元素的叙述中，正确的是
A.从硼的相对原子质量为10.8，可判断硼原子核内中子数为6
B.在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构
C.硼元素可以与氢元素结合成氢化物
D.硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱
参考答案：C
本题解析：从元素的相对原子质量无法确定元素的核内中子数；氯化硼中硼元素最外层有6个电子，未达8电子结构；B(OH)3显弱酸性．
本题难度：一般
2、选择题 下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A.Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱
B.HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH．KOH的碱性逐渐增强
D.Na．K．Rb的原子半径依次增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是（ ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的半径依次减小
D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
参考答案：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确；
B．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na、Mg、Al的半径依次减小，故C正确；
D．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质为黑色固体，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）RY2的电子式是______________
（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性________>_______（用化学式表示）
（3）实验室制取R2Q2的化学方程式是___________________________。
（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_______________________。
（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_______，乙的电离方程式是_____________。
（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式___________。
参考答案：（1）
（2）H2O>NH3
（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC
CH↑
（4）2H2O2
2H2O+O2↑
（5）离子键，极性共价健；NH3·H2O
NH4++OH-
（6）C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法不正确的是
A.同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1
D.I1增大
E.通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强
参考答案：A
本题解析：试题分析：同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐减小，故A错误，为本题的正确答案；通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3，故B正确；同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大，故C正确；通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强，故D正确。
考点：元素周期律
点评：本题考查了元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题属于对基础知识的考查，本题比较容易。
本题难度：困难