时间:2017-03-02 23:06:26
1、选择题 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
参考答案：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．
B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8?不能说明溶液一定显酸性，故C错．
D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．
?故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 短周期的三种元素分别为X．Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是
A.O
B.N
C.F
D.Cu
参考答案：A
本题解析：正确答案：A
A、1s22s22p4,p轨道中有两个末成对电子；B、1s22s22p3,p轨道中有三个末成对电子；C、只有一个末成对电子；D、[Ar]3d104s1,只有一个末成对电子。
本题难度：困难
4、选择题 根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是（ ）
A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱
B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件
C．碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，卤族元素单质（从F2到I2）的活泼性却相反
D．VIA元素的非金属性比VIIA弱
参考答案：A、碱金属从锂到铯，金属性在增强，则与水反应的剧烈程度逐渐增强，故A错误；
B、非金属性越强，与氢气化合越容易，F2与氢气在暗处就能反应，故B错误；
C、由同主族性质变化规律可知，碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，族元素单质（从F2到I2）的活泼性依次减弱，故C正确；
D、同周期时，VIA元素的非金属性比VIIA弱，如不在同周期，则不一定正确，如O的非金属性大于Cl，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族．
（2）画出D元素的原子结构示意图______．
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例、填化学式，下同）、离子是______．
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是______．
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为______．
参考答案：（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H2O、CH4、HF等，离子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案为：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；
（4）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的是含有共价键的共价化合物，故答案为：共价键；
（5）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
本题解析：
本题难度：一般