时间:2017-03-02 23:04:27
1、选择题 下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ ="=" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)
CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)
Mg + Cl2↑
2、选择题 有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体① （2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀② （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
3、填空题 （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。
A．CuO
B．Al(OH)3
C．NaOH
D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－
5、选择题 （原创）下列离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－