1、选择题 下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ =\"=\" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少 ">
时间:2017-03-02 23:04:27
1、选择题 下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ =\"=\" 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gjuyxlqdn4w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/h0mj4miaj3j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg + Cl2↑
参考答案：A
本题解析：
试题解析：A、电荷不守恒，故A错误；B、C、D正确。
考点：离子方程式正误判断
本题难度：一般
2、选择题 有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体① （2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀② （4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
参考答案：（1）2H++CO32— ＝CO2↑+H2O （2）CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓
（3）Ba2++SO42— ＝BaSO4↓ （4）BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O
本题解析：B与A、C混合都有沉淀析出，因此B应为Ba(NO3)2。A和C混合有气体生成，这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠，则D是硫酸钾。将沉淀①与溶液③混合，沉淀溶解并产生气味，这说明该沉淀一定是碳酸钡，所以A是碳酸钠，则C是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是2H++CO32— ＝CO2↑+H2O、CO32—+ Ba2+ ＝BaCO3↓、Ba2++SO42— ＝BaSO4↓、BaCO3+2H+ ＝Ba2+ +CO2↑+H2O。
考点：考查物质推断以及离子方程式的书写
本题难度：一般
3、填空题 （14分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/dsykdwowqgk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/zty5ijovrxc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）产物Al(OH)3在 区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是 （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是 。
A．CuO
B．Al(OH)3
C．NaOH
D．NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。
参考答案：（14分）
（1）阳极 （2）2 （3）10-9～10-7
（4）加KSCN溶液，溶液变血红色
（5）2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（6）B pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失
本题解析：（1）根据电解的总反应可知，阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，电解质溶液是Na[Al(OH)4]溶液，OH－来源与水的电离，随着OH－的消耗，水的电离平衡向电离的方向移动，H＋浓度增加，随后发生H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O,所以Al(OH)3在阳极区沉积。
（2）根据阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/welvnpeeik3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H＋+OH－, H＋+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
4 4 4 4 4 4
2 2 2 2 2 2
电解中转移2mol e—时，将制得2mol的Al(OH)3.
(3)将分散质微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体，所以纳米氧化铝的直径约为10-9～10-7 m。
（4）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明该溶液中有Fe3＋.
（5）室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，而Fe3+完全沉淀的pH=3.2，我们一般将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调节PH值除去杂质铁元素，所以往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。
（6）要除去铝离子中的铁离子，根据Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3 +3H＋,加入与H＋反应的物质，且不引入新的杂质，那么必须加入铝及铝的化合物，所以选B，若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是pH过小Fe3+沉淀不完全，pH过大Al3+可能因沉淀而损失。
考点：考查电解的工作原理,胶体的定义，Fe3＋的检验与物质的除杂等知识。
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 （原创）下列离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－
参考答案：A
本题解析：A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，NH4+也与OH?反应，错误；B、向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇，在酸性条件下，I?被O2氧化，离子方程式为：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O，正确；C、酸性高锰酸钾中加入草酸，MnO4?能把H2C2O4氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O，正确；D、CO2、H2O与硅酸盐反应生成H2SiO3，可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3，则C的非金属性强于Si，离子方程式为：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－，正确。
考点：本题考查离子方程式的书写。
本题难度：一般