1、选择题 把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度
B．用铁粉代替铁片
C．增大压强
D．溶液的温度
时间:2017-03-02 23:02:48
1、选择题 把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度
B．用铁粉代替铁片
C．增大压强
D．溶液的温度
参考答案：B
本题解析：影响反应速率的因素：浓度、压强、温度、催化剂等。A、增加盐酸的浓度，加快反应速率；B、铁是固体，固体的浓度是常数；C、有氢气，增大压强加快反应速率；D、温度，影响反应速率。
考点：考查影响反应速率的因素。
本题难度：一般
2、填空题 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/smnjandmxvd.gif\">
（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4．4～5 min）反应速率最大______________，原因是
____________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小______________，原因是____________________________。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
______________。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）______________。
参考答案：（1）2～3min；因该反应是放热反应，2～3min时温度高
（2）4～5min；因为4～5min时H+浓度小
（3）0.1mol/(L·min)
（4）AB
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bfmlso5nkcp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cnt0i2tpopg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
当温度升高时，气体颜色变深，则反应为?（填“吸热”或“放热”）
反应。
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4veh3ppje5l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
?（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，
则0～3s内的平均反应速率v(N2O4)=?mol·L-1·s-1。
参考答案：（1）吸热?（2）a、d（错选、少选均不给分）?不变? 0.1
本题解析：（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1ik5llsmfz5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/cnt0i2tpopg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">当温度升高时，气体颜色变深，说明反应向正反应方向移动，即温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应方向为吸热反应；（2）1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,该反应为反应的分子数增多，恒压，说明反应的体积逐渐增多，直到平衡，故气体的密度变小，当达到平衡时，气体的密度不变，故a正确；b中△H会发生变化，故b错误；达到平衡时反应物的反应速率与生成物的反应速率相等，故c错误，反应物的转化率随着反应的进行逐渐增多，当达到化学平衡时，转化率为一定值，故d正确，故本题的答案选择ad，温度相同，故平衡常数不变，3s后NO2的物质的量为0.6mol，则参加反应的N2O4为0.3mol，所以v(N2O4)=0.3/1/3mol·L-1·s-1)=0.1mol·L-1·s-1。
点评：本题考查了化学平衡状态、化学反应速率，本题要掌握温度不变，平衡常数不变，本题难度中等。
本题难度：一般
4、选择题 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A．浓度
B．温度
C．压强
D．反应物的性质
参考答案：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中?。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是
[? ]
A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙?
B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙
D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙?
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般