1、选择题 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7 ">
时间:2017-03-02 23:02:09
1、选择题 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法正确的是
[? ]
A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性Cr2O72－>SO2>Fe3＋
C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/wqubljrfrin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/jp3iylp12cr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">下列说法正确的是
A．CH3OH被氧化，表现氧化性
B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH
C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－
D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
参考答案：C
本题解析：该反应中氮的化合价降低，被还原，是氧化剂。A中CH3OH被氧化，应表现还化性，错误。 B．此条件下还原性强弱为：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，正确表述为CH3OH>N2，错误。 D．该反应过程中断裂的化学键只有极性键没有非极性键，错误。
本题难度：一般
3、选择题 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (? )
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
参考答案：B
本题解析：Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题目中，反应前Fe2+物质的量为amol，而amol的Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl-＋2Fe3+所以说法A是正确的。
当x＞0.5a时，Cl2开始与Br-反应。所以说法B是错误的。
纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl2与Fe2+反应完成后，另0.5amol的Cl2继续与amol的Br-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl2恰好与所有的Fe2+和Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。2和氯气的反应
点评：本题考查FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应。
本题难度：一般
4、选择题 已知：① A+ B2+ ＝ A2++B ，② D +2H2O ＝ D(OH)2?+ H2↑，③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-＝E ，B-2e-＝B2+。则A2+、B2+、D2+、E2+ 的氧化性强弱关系是
[? ]
A．D2+>A2+>B2+>E2+
B．E2+>B2+>A2+>D2+
C．D2+>E2+>A2+>B2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xonmljorznu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性的大小关系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根据离子的还原性的顺序，氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应，所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气，标准状况下的体积是2.24L，错误；B、0.1mol亚铁离子被氧化，失去0.1mol电子，需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子，0.1mol碘离子需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入3.36L氯气时，亚铁离子的物质的量开始减少，错误；C、根据以上分析，将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少，到5.6L时，变为0，正确；D、通入2.24L氯气时，碘离子开始被氧化，错误，答案选C。
考点：考查S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性等效关系的应用，对图像的分析
本题难度：一般