1、填空题 (1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是____。 60 ">
时间:2017-03-02 22:58:52
1、填空题 (1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是____。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x51wlzf4taa.gif\">
(2)高锰酸钾溶液跟草酸(H2C2O4)反应时，把两溶液混合后，一小段时间内看不出什么变化， 但不久突然褪色。有关的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O。请你试着分析，高锰酸钾溶液的紫色突然褪去是因为生成了某物质对反应起了____作用，该物质可能是____。
参考答案：(1)镁条与盐酸反应是放热反应，温度升高使反应速率加快 ；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢
(2)催化 ；Mn2+
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是
A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变
D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大
参考答案：C
本题解析：A、加入少量NaCl固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，A正确；B、加入少量水，硫酸被稀释，氢离子浓度减小，v(H2)减小，B正确；C、加入少量CH3COONa固体，醋酸根与氢离子结合，氢离子浓度减小，v(H2)减小，C错误；D、加入少量CuSO4溶液，置换出铜与锌形成原电池，v(H2)变大，D正确；答案选C。
考点：化学反应速率
本题难度：一般
5、选择题 现有下列两个图象：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/enhxgd5wihf.png\">
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0
参考答案：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；
B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；
C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；
D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单