时间:2017-03-02 22:57:33
1、选择题 多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl
与H2O分子的物质的量之比为1∶１０(? )
A．0.1 mol
B．10 mol
C．0.5 mol
D．0.05 mol
参考答案：D
本题解析：已知n (H2O)="1" mol
n (Cl)∶n (H2O)＝1∶10
故
又n (Cl)＝2n(CaCl2)
所以
本题难度：简单
2、实验题 (9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有?和?
（2）使用容量瓶前首先要?
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③无影响的有_____________________________________________。
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：?
参考答案：（1）500ml容量瓶?胶头滴管?（每空1分）
（2）①验漏（1分）（3）①C?②ABE?③D?（共5分）
（4）重新配制。（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是还需要胶头滴管。
（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。
（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液
D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液
参考答案：A、溶液体积未给出，无法计算钠离子浓度，故A错误；
B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；
C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；
D、将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：此题显然是混合气体，根据气体的体积由分子之间的距离决定，且相同状况下气体分子之间的距离大约相等的规律，与纯净气体的处理方法相同。
据题意：
，
得
g·mol-1,
l?则V=
×22.4 L·mol-1=L。
本题难度：简单
5、选择题 下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72 L CO
B．6.6 g CO2
C．8 g SO3
D．9.8 g H2SO4
参考答案：D
本题解析：15.6 g Na2O2的物质的量＝15.6g÷78g/mol＝0.2mol，其中氧原子的物质的量＝0.2mol×2＝0.4mol。要满足氧原子数相等，则氧原子的物质的量必然相等。A、6.72 L CO的状态不能确定，无法计算物质的量，A不正确；B．6.6 g CO2的物质的量＝6.6g÷44g/mol＝0.15mol，其中氧原子的物质的量＝0.15mol×2＝0.3mol，B不正确；C．8 g SO3的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，C不正确；D．9.8 g H2SO4的物质的量＝9.8g÷98g/mol＝0.1mol，其中氧原子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，D正确，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算
本题难度：一般