时间:2017-03-02 22:55:34
1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-
个数为1 NA
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA
D．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
参考答案：A
本题解析：乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，42.0g混合气中含有3mol碳原子，所以A正确。浓硫酸在反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸与铜是不反应的，所以B中应该小于0.92 NA，B不正确。C不正确，因为还有大量的水分子。NaHS04晶体中阳离子和阴离子的个数之比是1︰1的，D不正确，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（ ）
A．8.92%
B．89.2%
C．85.6%
D．92.3%
参考答案：滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×100mL10mL=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH4Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为1.3375g1.5g×100%=89.2%，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题&nbs p; 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液
B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液
D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
参考答案：B
本题解析：电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。A C(NO3-)="1×1=1" moL/L。B C(NO3-)="1×2" moL/L="2" moL/L。C C(NO3-)="0.5×2moL/L=1" moL/L;D C(NO3-)="0.5×3=1.5" moL/L。所以浓度最大的是B。
考点：考查电解质的浓度与电解质产生的离子的浓度的关系的知识。
本题难度：一般
5、计算题 （10分）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）?
（2）消耗多少摩HNO3?
（3）被还原的HNO3的物质的量?
参考答案：(1)1.49L
(2)0.267mol
(3)0.067mol
本题解析：6.4g 的Cu的物质的量为0.1mol，
（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.1mol V
V=1.49L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为1.49L。
（2）设消耗的HNO3的物质的量为x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.1mol x
x=0.267mol
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.067mol。
（3）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0. 267mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.067mol。
点评：本题考查化学计算中的化学方程式的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键。
本题难度：一般