时间:2017-03-02 22:53:36
1、选择题 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
参考答案：B
本题解析：常温下，金属单质不都是以金属晶体形式存在的，例如汞在常温下呈液态，故A错误；金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失，故B正确，为本题的答案；钙的熔沸点高于钾，故C错误；温度越高，金属的导电性越差，故D错误。
点评：本题考查了金属晶体，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要记忆的是汞是一种比较特殊的金属，因为其在常温下呈现液体。
本题难度：一般
2、选择题 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
A．0.585/4a3ρ
B．58.5/8a3ρ
C．58.5/2a3ρ
D．117/a3ρ
参考答案：C
本题解析：氯化钠晶胞中含有4个氯化钠，所以
，解得NA＝58.5/2a3ρ，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是
A．Na ＞ K
B．O2＞ N2
C．H2O ＞ H2S
D．SiO2 ＞ CO2
参考答案：A
本题解析：A．钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与键能有关，故A正确；
B．由于氧气的相对分子质量大于氮气，因此范德华力较大，因此熔沸点：O2＞N2，与键能无关，故B正确；C．由于水中含有氢键，H2S中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与键能无关，故C错误；D．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，所以熔沸点：SiO2＞CO2，与键能无关，故D错误；故选A。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是
A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
参考答案：B
本题解析：A错，元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N与P，N的非金属性比P强，但是N2的活泼性比P弱；B正确；C错，分子晶体的熔沸点低，但常温下不一定均呈液态或气态；D错，如金属晶体；
本题难度：一般
5、选择题 如图是CaF2晶胞的结构．下列说法正确的是（ ）
A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单