1、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子
C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的 ">
时间:2017-03-02 22:49:57
1、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子
C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：______；其中元素W在周期表中的位置：______．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：______．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：______．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：______．
参考答案：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素，W、X原子次外层电子数为8，分别为Cl元素、Na元素，则Y为Al元素，
（1）Y为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期、ⅢA族，原子结构示意图为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/uj0ywlhefix.png\">
，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/uj0ywlhefix.png\">
；第三周期、ⅢA族；
（2）W、X分别为Cl元素、Na元素，用电子式表示NaCl的形成过程可表示为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/4gcjufz3w3m.png\">
，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/4gcjufz3w3m.png\">
；
（3）X、Y、Z、W分别为：Na、Al、N、Cl，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多半径越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案为：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（5）Na与Al相比较，金属性较强的为Na，可用过与水反应的剧烈程度比较，故答案为：Na；钠与水反应比铝要剧烈．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是
[? ]
A.该元素基态原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．回答下列问题：
（1）A______B______（用元素符号表示）
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．
（3）C与E组成的常见化合物的电子式为______．
参考答案：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E分别为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C应为Na元素，D为Al元素，二者核外电子数之和为24，A的原子半径最小，且A与C同主族，则A为H元素，
（1）由以上分析可知A为H元素，B为O元素，故答案为：H；O；
（2）D为Al元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
（3）C与E组成的常见化合物为Na2S，为离子化合物，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/muqdrw5kotj.png\">
，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/muqdrw5kotj.png\">
．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质．
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族，实验室制取A单质的离子方程式是______；
（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为______．
参考答案：（1）室温下是黄绿色气体的单质是氯气，氯元素的原子结构示意图为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/cmxorb30b5i.png\">
，其电子层数=周期数=3，其最外层电子数=主族序数=7，所以该元素在元素周期表中处于第三周期第VIIA族，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：3；ⅦA；MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，为Na元素，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠的电子式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/tuxptsew0au.png\">
，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：离子键、共价键．
本题解析：
本题难度：一般