时间:2017-03-02 22:48:39
1、选择题 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 A 向溶液X?中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 说明溶液X?中一定含有SO42- B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向浓度均为0.1mol?L-1?NaCl?和NaI?混合溶液中滴加少量AgNO3?溶液，出现黄色沉淀 说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） D 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入 1mol?L-1?的H2SO4 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 |
参考答案：A．确定其中是否含有SO42-，先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag+，并且排除SO32-、CO32-等离子的影响，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42-，向溶液X?中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，不能排除Ag+的影响，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，要得到较纯净的乙酸乙酯，应将乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B错误；
C．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），所以向浓度均为0.1mol?L-1?NaCl?和NaI?混合溶液中滴加少量AgNO3?溶液，因Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），出现黄色沉淀，故C正确；
D．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故D错误；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将足量的AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是?
[? ]
①5mL0.001mol·L-1KI溶液
②15mL0.002mol·L-1CaI2
③35mL0.003mol·L-1HI溶液
④15mL蒸馏水
⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq) +2OH- (aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是
[? ]
A．溶液中Ca2+数减少
B．溶液中c(Ca2+)减小
C．溶液中c(OH-)增大
D．pH减小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
参考答案：C
本题解析：饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为
，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为（1.8×10-10）0.5，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，正确；选C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的实质。
本题难度：一般
5、选择题 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （?）?
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变?
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单