时间:2017-03-02 22:48:39
1、选择题 25℃时，向浓度均为0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10－5mol.L-1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
A．25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
C．当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中2a＝b＝6（c－b）
参考答案：D
本题解析：A、25℃时，Fe（OH）3的溶解度小于Al（OH）3的溶解度，错误；B、25℃时，Fe（OH）3的溶度积小于Al（OH）3的溶度积，错误；C、溶质还有硝酸钠，错误；D、正确。
本题难度：一般
2、选择题 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
[? ]
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．n(OH-)增大
D．c(OH-)增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag+ + Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（?）
A．100mL蒸馏水中
B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液
D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 [化学—选修：化学与技术]三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。
a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
参考答案：（1）PCl3＋H2O＋Cl2=POCl3＋2HCl （2）①a；溶液变为红色
②防止滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小（3）①将沸水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 ②bc ③5×10－6
本题解析：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的同时还有氯化氢生成，因此反应的化学方程式为PCl3＋H2O＋Cl2=POCl3＋2HCl；
（2）①SCN－能与铁离子结合使溶液显红色，所以指示剂选择NH4Fe(SO4)2，滴定终点的现象为溶液变为红色；答案选a；溶液变为红色；
②根据溶度积常数可知，氯化银的溶度积常数大于AgSCN的溶度积常数，，氯化银沉淀容易转化为AgSCN沉淀。因此硝基苯的作用是防止滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；如无此操作所测Cl元素含量将会导致AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，从而使得氯离子的含量偏低；
（3）①氯化水解法生产三氯氧磷的同时会产生磷酸和亚磷酸，要转化为磷酸的钙盐沉淀并回收，则需要将亚磷酸氧化转化为磷酸。而漂白粉具有氧化性，能将沸水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；
②根据图1可知pH＝10时，回收率高，而残留溶解性磷浓度低，所以b正确；根据图2可知，反应进行30min或120min时，回收率以及而残留溶解性磷浓度相差不大，因此c正确，答案选bc；
③已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29，当溶液中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1时，此时溶液中c(Ca2+)＝
=5×10－6mol·L－1。
考点：考查物质制备、滴定实验以及溶度积常数的应用与计算等
本题难度：困难
5、填空题 某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
Cr42-
参考答案：（1）①Cr2O72-中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；
②若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c（H+）减小，平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O左移，溶液呈黄色，
故答案为：黄；
（2）第②步中Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子为2×（6-3）=6mol，需要FeSO4?7H2O的物质的量为6÷（3-2）=6mol，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；
（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=310-3210-5
本题解析：
本题难度：简单