时间:2017-03-02 22:48:39
1、选择题 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或
[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 
[? ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=" a" kJ·mol-1 ；
②C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2=" b" kJ·mol-1 ；
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；
（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)
CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；
（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是 ；
②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s)
CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。
参考答案：（1）ΔH＝2(b-a) kJ·mol¯1 （2分，）； （2）还原 （2分)； Mg＋2OH——2e—＝Mg(OH)2（2分）
（3）0.04 mol·L－１·min－１(2分)；如右图所示（2分，起点2c，得1分；平衡点c，得1分）
（4）①一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象（2分）；
②解：该反应的K＝
＝
＝
＝
＝2.0（2分），
设c(CO32-)转化了x，则生成c(C2O42－)＝x，剩余c(CO32-)＝(0.6-x)，
可得方程： x/(0.6-x) ＝2.0，解得x＝0.4 mol·L¯1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。
本题解析：（1）将②×2-①×2可得2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝2(b-a) kJ·mol¯1。（2）正极得到电子，发生还原反应；Mg做负极，反应后生成Mg(OH)2，负极的电极反应为：Mg＋2OH——2e—＝Mg(OH)2。（3）5 min 内生成CaO的质量为11.2 g 的物质的量为0.2mol，根据反应生成0.2mol的CaO同时生成0.2mol的CO，则v(CO)=" 0.2mol÷1L÷5" min=0.04mol·L－１·min－１。t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，则CO2的浓度变为2c，在t1时刻再达到平衡，CO2的浓度随时间变化的图像为：
（4）①从电离常数可以知道，HC2O4—＞CH3COOH＞H2CO3，醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是：一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象
②解：该反应的K＝＝＝＝＝2.0， 设c(CO32-)转化了x，则生成c(C2O42－)＝x，剩余c(CO32-)＝(0.6-x)， 可得方程： x/(0.6-x) ＝2.0，解得x＝0.4 mol·L¯1。
考点：盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学图像的绘制、电离平衡常数和酸的强弱关系、电离平衡常数的有关计算。
本题难度：困难
3、选择题 下列实验方法能达到目的是（ ）
A．用装置1制备O2
B．用装置2滴定变质Na2SO3含量
C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．溶液上层无色，下层紫红色
参考答案：A．实验室制备少量氧气可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下可制备，在常温下就可进行，故A正确；
B．酸性高锰酸钾具有腐蚀性，不能放在碱式滴定管中，应用酸式滴定管盛装，故B错误；
C．白色固体先变浅黄后变黑，说明先后生成AgBr、Ag2S，溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．酒精与水混溶，溶液不分层，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋浓度减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
参考答案：C
本题解析：A．恒温下饱和溶液中Ca(OH)2的浓度不变。A错误。
B．给溶液加热，氢氧化钙溶解度降低，溶液的c（OH-）减小，pH降低。B错误。
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，由于CO32-与Ca2＋结合成溶解度更小的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故C正确。
D．向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，Ca（OH）2固体增加。D错误。
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
本题难度：一般
5、实验题 Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。?
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：?。
（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为?。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为?（填序号），中和I使溶液中的?（填离子符号）的浓度减小。
A．BaCl2
B．Ba(OH)2
C．Ba(NO3)2
D．BaCO3
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有?（填化学式）。
（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为?。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233）
参考答案：（16分）
（1）BaSO4(s)+CO32－
BaCO3(s)+SO42－（3分）
（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）
（3）D（2分）? Fe3+、H+（2分）
（4）BaSO4、Fe(OH)3（3分）
（5）
×100%（3分）
本题解析：（1）根据已知信息可知，5.1×10－9约为1.1×10－10的46倍，虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，因此BaSO4可以转化为BaCO3，前提是增大碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，导致BaSO4 (s)Ba2++SO42－的平衡向右移动，总反应为BaSO4(s)+CO32－BaCO3(s)+SO42－；
（2）依题意推断，酸溶时Ba(FeO2)2与HNO3反应生成的两种硝酸盐分别是硝酸钡、硝酸铁，不涉及氧化还原反应，利用观察法可以配平该复分解反应方程式，即Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；
（3）氯化钡不能与氢离子反应，不能调节pH，且引入氯离子，故A选项错误；氢氧化钡与氢离子能反应，可以调节溶液pH，但是氢氧化钡是强碱，成本高，且容易导致溶液pH升高过快，超出中和I要求的pH范围，故B选项错误；硝酸钡不能与氢离子反应，故C选项错误；碳酸钡与氢离子能反应，生成钡离子、二氧化碳气体和水，既能调节溶液pH在4～5之间，又不引入新的杂质，故D选项正确；根据已知信息推导，硝酸是氧化性酸，钡泥酸浸之后溶液中无亚铁离子，加入碳酸钡溶液pH在4～5之间，既能减小氢离子溶液，又能促进铁离子完全水解，导致铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，则中和I使溶液中的氢离子和铁离子的浓度减小；
（4）由于硝酸是强酸、强氧化性酸，则BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O、3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，Ba(OH)2+2HNO3= Ba(NO3)2+2H2O，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外，还含有BaSO4、Fe(OH)3；（5）由于硫酸钡的式量为233，n=m/M，则硫酸钡的物质的量为m2/233 mol；由于反应Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3中Ba(NO3)2与BaSO4的系数之比等于物质的量之比，则晶体中Ba(NO3)2的物质的量为m2/233 mol；由于硝酸钡的式量为261，m=n?M，则晶体中硝酸钡的质量为261 m2/233g；由于晶体的质量为m1g，则晶体中硝酸钡的纯度计算表达式为261m2/233m1×100%。
本题难度：困难