1、选择题  25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol—1、285.8 kJ·mol—1
和890.3kJ·mol—1，下列选项中正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—285.8kJ·mol—1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝+890.3kJ·mol—1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＜—285.8kJ·mol—1
D．C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)△H＝—74.8 kJ·mol—1

参考答案：D

本题解析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．碳单质、氢气、甲烷的热化学方程式分别为：①C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1；②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－1；③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol－1，根据盖斯定律解答，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)?△H＝—571.6kJ·mol—1，A选项错误；甲烷燃烧是放热，应该是△H＝－890.3kJ·mol—1，B选项错误；液态水变为气态水，要吸收一部分热量，所以△H>—285.8kJ·mol—1；C选项错误；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（S）+2H2（g），故△H=（-890.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1）×2]=+74.8KJ·mol－1，D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液一定呈中性的是（?）
A．c(OH－) = 的溶液
B．pH＝7 的溶液
C．c(H+) =10－14的溶液
D．加甲基橙呈黄色的溶液

参考答案：A

本题解析：A、kw=c(H+)c(OH-), c(OH－) = ，故溶液为中性；
B、如果不在25℃，该溶液不为中性，
C、该溶液可能为碱性；
D、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，大于4.4为黄色。

本题难度：简单

3、选择题  下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

选项	A	B	C	D
c(X)/mol·L－1	0.035	0.070	0.03	0.06
c(Y)/mol·L－1	0.070	0.035	0.06	0.03 参考答案：B 本题解析：滴定过程中pH增大，所以是用氢氧化钠滴定盐酸。恰好中和时0.030×Y=0.015×X，当加氢氧化钠溶液20mL时，pH为2，此时盐酸过量，所以0.015X－0.02Y=0.035×0.01，解得Y=0.035、X=0.07。 点评：从图象中寻找有用信息。 本题难度：简单 4、选择题  下列说法不正确的是（　　） A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6?kJ/mol?可知氢气的燃烧热△H=-285.8?kJ/mol B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C．电解精炼铜时以粗铜作阳极 D．对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关 参考答案：A、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6?kJ/mol，可知1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热△H=-285.8?kJ/mol，故A正确； B、某离子被沉淀完全是指该离子浓度小于10-5mol/L，故B错误； C、电解精炼铜时以粗铜作阳极，精铜做阴极，故C正确； D、对于一个给定的可逆反应，平衡常数只与温度有关，和外界因素中的压强、浓度等无关，故D正确． 故选B． 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题  下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确） [? ] A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热） 参考答案：AD 本题解析： 本题难度：简单

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