时间:2017-03-02 22:43:42
1、选择题 X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（ ）
A．W＞Y＞X＞Z
B．Z＞Y＞W＞X
C．X＞Y＞Z＞W
D．Z＞X＞Y＞W
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原?子序?数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2?个电子．
（1）计算D的摩尔质量______；写出D的原子符号______
（2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式______；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A______；
B与C______．
参考答案：先根据信息推断元素．D的最外层有6个电子，所以最高价氧化物可表示为DO3，氢化物可表示为H2D，设D的相对
原子质量为x，根据D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1可列式：x+482+x=2.35：1，
解得：x=32，因D原子核内质子数和中子数相等，所以D的质子数为16，为S元素；E原子的次外层有2?个电子且
最外层有4个电子，所以E为C元素；B最外层有3个电子，原子序数介于E和D之间，所以B为Al元素；A、B、C原子
的次外层都有8个电子且最外层分别有1、7个电子，所以A为K元素，C为Cl元素．
（1）当摩尔质量以g/mol为单位时数值上与相对原子质量相等，故答案为：32g/mol；?3216S；
（2）钾先与水发生置换反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，KOH再与硫酸铜发生复分解反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，
两式相加得总反应时：2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑．浓硫酸具有强氧化性，会把C氧化为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应为C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑；C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；?
（3）因非金属性Cl＞S＞C，所以酸性大小顺序为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；?
（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B与A反应化学方程式为：Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，
B与C反应方程式为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，其离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为短周期主族元素），下列说法错误的是（ ）
A．RO3n-中R的化合价为+5价
B．n=1
C．R最外层电子数为5
D．R元素位于周期表第VIIA族
参考答案：A、由电荷守恒可知n=1，令RO3n-中R的化合价为a，则a+3×（-2）=-1，解得a=+5，故A正确；
B、由电荷守恒可知n=1，故B正确；
C、R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，最高正化合价等于最外层电子数，即最外层电子数为7，故C错误；
D、R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是________、_______、 _______；而微观粒子的运动特点是________、______，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质。
参考答案：质量大；运动速率较慢；有确定的运动轨迹；质量小；运动速率很快
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是______；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含______个σ键，______个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
| A-B | A=B | A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 |
参考答案：Ⅰ、A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，故A为氩气，B分子中两种原子的个数比均为1：2，故B为H2S，C分子所含原子数目为6，且分子中两种原子的个数比为1：2，故C为N2H4，D是一种有毒的有机物，含有18g电子，甲烷电子数目为10，含有5个原子，再有1个O原子为18电子，故D为CH3OH，甲醇有毒，符合题意，
（1）A是氩气，组成分子的原子的元素符号是Ar，故答案为：Ar；
（2）B为H2S，S原子成2个S-H单键，含有2对孤对电子，故S为sp3杂化，为V型结构，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故答案为：极性；
（3）C为N2H4，分子中含有4个N-H键，1个N=N键，单键是σ键，双键中1个为σ键、1个π键，故分子中有5个σ键，1个π键，故答案为：5；1；
（4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键，熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：D是CH3OH，分子之间能形成氢键；
Ⅱ、（5）CO中第一个π键的键能是1071.8kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，
N2中第一个π键的键能是941kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，
故答案为：CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断；
Ⅲ、（6）Ni是28号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；3d104s1；
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点很低，所以分子晶体，故答案为：分子晶体．
本题解析：
本题难度：一般