时间:2017-03-02 22:43:22
1、选择题 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、NO
、MnO
B．K＋、Na十、Br－、CO32-
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
D．Na十、Ba2＋、OH－、SO
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H2SO4的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。
参考答案：（每空2分，总计10分）
（1）② ③ ① ④
（2）⑧ ⑤ ④ ⑥ ⑦
（3）c(H+)< c(NH4+) <c(OH-) <c(Cl-) =c(Na+)
（4） >? 9 : 11。
本题解析：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O
NH3?H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3?H2O
NH4++OH-，则c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+），故有：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）。
故答案为：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃。
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）= 
mol/L="0.01" mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，
则有：(0.01moL/L×bL-0.01mol/L×aL)/[ (a+b)L] =0.001mol/L，则a：b=9：11，
故答案为：＞；9：11。
点评：本题考查溶液离子浓度大小的比较以及盐类的水解和弱电解质的电离等问题，题目难度较大，易错点为（1）（2），注意把握影响盐类水解以及电解质的电离的因素。
本题难度：简单
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
的溶液中：
的溶液中：
的溶液中：
的溶液中：
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na+?(填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl-?。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-：?(填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。
参考答案：
（1）是（1分）；无法确定（1分）
（2）Cl2? + 2Br－= 2Cl－+ Br2（2分）
（3）至少有一种（1分）；如果原溶液中含SO32?，在第①步中加入足量氯水后，已将其氧化成SO42?，同样会产生白色沉淀。（2分）
本题解析：略
本题难度：简单