1、选择题 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g?金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g?NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1?mol?Na?与足量 ">
时间:2017-03-02 22:42:22
1、选择题 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g?金刚石含有的共价键数为4NA
C．46g?NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1?mol?Na?与足量?O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
参考答案：A、18gH2O物质的量为1mol，水分子中含质子数10，含的质子数为10NA，故A正确；
B、12g?金刚石物质的量为1mol，金刚石中每一个碳原子和四个碳原子形成化学键，每两个碳原子形成一个化学键，所以1mol金刚石含有的共价键数为2NA，故B错误；
C、NO2和N2O4，最简比相同，只计算46g?NO2中原子数即可，46g?NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，故C正确；
D、钠原子最外层1个电子，1?mol?Na?与足量?O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.1.0?L?1.0?mol?L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1?mol的羟基与1?mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
参考答案：B
本题解析：分析：A、溶液中存在水的电离平衡；
B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．
解答：A、1.0 L 1.0 mol?L-1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；
B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5NA?故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、1 mol的羟基-OH含有电子数9NA，1 mol的氢氧根离子OH-所含电子数均为10NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．
本题难度：一般
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．某温度时，pH = 6的纯水，含10-6NA个OH-
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于0.1NA
C．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ） 60;
A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
参考答案：B
本题解析：过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中，不正确的是（ ）
A．2g氢气的体积不一定是22.4L
B．300mL5mol/LKNO3与300mL5mol/LKCl含有相同的离子数
C．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-数为3×6.02×l023个
D．0.5molCl2与铁反应转移1mol电子
参考答案：A、没有告诉气体摩尔体积，1mol氢气的体积不一定是22.4L，故A正确；
B、300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl都含有1.5mol溶质，含有离子的物质的量是3mol，含有相同的离子数，故B正确；
C、250mL 1 mol/L AlCl3溶液中含有0.25mol氯化铝，含有0.75mol氯离子，Cl-数为0.75×6.02×l023个，故C错误；
D、0.5mol Cl2与铁反应得到1mol电子，转移1 mol电子，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般