时间:2017-03-02 22:41:43
1、选择题 甲、乙、丙、丁分别是
、
、
、
四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙
沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（?）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：首先观察甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；其中能与另外两种溶液都生成沉淀的只有BaCl2,生成的两种沉淀分别是氯化银和碳酸钡，而乙和丁又能生成无色无味气体，则乙为碳酸钠，丙为硝酸银，丁为氯化氢。
点评：本题属于小题的无机推断，难度不高，涉及到了简单的沉淀反应和气体生成的反应。在推断过程需要学生要有严密的推理能力和逻辑思维。
本题难度：简单
2、选择题 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )
A．Fe2+
B．Fe3+ 和Fe2+
C．Cu2+ 和Fe2+
D．Cu2+
参考答案：A
本题解析：铁离子和铜离子均能氧化单质铁，所以如果铁粉是过量的，则溶液中不可能再存在铜离子和铁离子，只能是亚铁离子，答案选A。
考点：考查铁和氯化铜、氯化铁反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氯化铁、氯化铜的氧化性强弱，以及金属铁的化学性质，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：简单
3、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．含有较多Fe3+的溶液：NH4+、K+、SCN-、AlO2-
B．水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-
C．呈中性的无色溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．pH=2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-
参考答案：A．因Fe3+、SCN-之间能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B．水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、ClO-结合生成弱酸，碱溶液中OH-、Al3+结合生成沉淀，则一定不能共存，故B错误；
C．呈中性的溶液中，该组离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．pH=2的溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Ca2+、I－、NO3－
B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－
C．NH4+、Na+、Br－、SO42－
D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－
参考答案：C
本题解析：NO3－在酸性条件下有强氧化性，会和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错；Al3+、CO32－会发生双水解，不能大量共存，B错；C中离子不反应，可以大量共存，C对；OH－会和Fe2+、HCO3－发生反应不能大量共存，D错。
考点：离子大量共存问题。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－
B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—
C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-
参考答案：D
本题解析：A、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，
4H＋+2I－+NO3－
NO+I2+2H2O，不能大量共存，错误；B、在呈中性的溶液中，2Al3++3CO32—+3H2O2Al(OH)3+3CO2，不能大量共存，错误；C、pH＝12的溶液呈碱性，碱性条件下，OH－+NH4＋NH3·H2O，不能大量共存，错误；D、在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确。
考点：考查离子反应、离子大量共存问题。
本题难度：一般