时间:2017-03-02 22:39:44
1、选择题 若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3－的浓度是
A.d/400 mol·L－1
B.20/d mol·L－1
C.2.5d mol·L－1
D.1.25d mol·L－1
参考答案：C
本题解析：试题分析：20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液的体积为20g÷dg/cm3=(20/d)cm3=(20/d)×10-3L，
1克Ca2+的物质的量为1g÷40g/mol=0.025mol，
则Ca2+的物质的量浓度为0.025mol÷(20/d)×10-3L=1.25dmol/L，
由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2，
则NO3-离子的浓度为1.25dmol/L×2=2.5mol/L，
故选C。
考点：物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等，忽略电子的质量来分析解答。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于0.2?mol/L?硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A.1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B.100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C.从1 L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D.1 L水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是
A.b=2a
B.a=2b
C.b﹥2a
D.b﹤2a
参考答案：C
本题解析：据换算公式
代入相关数据得
①
②
①÷②式得
因NaOH溶液浓度越大，密度越大，∴
所以b＞2a，选C。
本题难度：困难
4、选择题 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
参考答案：C
本题解析：试题分析：A. 错误，22.4 L任何气体在标准状况下物质的量均为1 mol。
B. 气体的体积同时受温度和压强的影响，非标准状况下，1 mol任何气体有可能占有22.4 L体积。
C. 正确。
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数都相同，但分子组成不一样，所以原子数不一定相等。
故选C
考点：气体摩尔体积
点评：理解气体摩尔体积，特别注意标准状况下气体摩尔体积在使用中的要求。
本题难度：简单
5、选择题 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25 mol /L
B.12.5 mol /L
C.7 mol /L
D.7.5 mol /L
参考答案：A
本题解析：试题分析：根据质量守恒定律可知，蒸发掉100 g水后的NaOH的质量并没有改变，可以列出如下方程式，设原溶液的质量为m，可以得到m
10%=（m-100）
20%，解得m=200g，从而可以算出NaOH的质量为20g即0.5mol，根据
c=
=
?mol /L="6.25" mol /L?，故答案为A
考点：物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，难度不大。但解答此题的关键在于利用质量守恒定律。
本题难度：简单