时间:2017-03-02 22:39:05
1、填空题 卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。
（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。
参考答案：（1）HF分子间形成氢键 （2）F－ （3）RbCl
（4） 
sp3杂化 （5）3∶4
本题解析：（1）HF、HCl均为分子晶体，其中HF能形成分子间氢键，使沸点升高。（2）由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知离子数关系为N（Mg2＋）∶N（K＋）∶N（F－）＝1∶1∶3，得白球为F－。（3）分解时可形成RbI或RbCl两种卤化物，由于r（Cl－）＜r（I－），所以后者晶格能大。（4）注意B为ⅢA族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，N为VA族元素，有一对孤对电子，写出结构式。B原子形成4根键，即0＋4＝4，sp3杂化。（5）叁键中有1个σ键、2个π键，单键均为σ键。
本题难度：一般
2、选择题 下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是
[? ]
A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式
B．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
C．乙醛 的结构简式为CH3COH
D．氮气的结构式为N≡N
参考答案：A、氯化钠为离子化合物，氯离子应该加上中括号，故A错误；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能全部电离，所以NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、醛基结构简式为-CHO，所以乙醛的结构简式为CH3CHO，故C错误；
D、氮原子最外层有5个电子，氮原子之间形成三个共用电子对，所以氮气的结构式为N≡N，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
| X的数值 | ? | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | ? |
，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键?(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大? (3)Br大于I? (4)N?
(5)第六周期第ⅠA族
本题解析：由表中数据可以看出，元素X的数值越大，元素的非金属性越强，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al与Br的X值的差值小于1.7，则形成的化学键为共价键；因为N的非金属性大于C，而C和S的X值均为2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用电子对将偏向于N原子；X值最小的元素则金属性最强的元素，为Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。
点评：信息题是近几年高考的热点，考生在备考中应学会把握题意和分析数据，利用已学的知识点类比。
本题难度：一般
5、判断题 判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×
”。
（1）
? （? ? ）
（2）
?（? ）
（3）
? （? ）
参考答案：（1）×
（2）×
（3）×
本题解析：
本题难度：简单