1、选择题 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com ">
时间:2017-03-02 22:37:05
1、选择题 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/d3oldhj0ipj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列叙述正确的是（?）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s2qn0grxwnn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3ΔH = -92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xsb4cw5i14s.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。
参考答案：（1）EF EF
（2）AC
（3）改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等
本题解析：（1）中，观察图示可知：EF段单位时间内生成V（CO2）最多，故EF段化学反应速率最快。
（2）中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：A、C相当于对盐酸进行稀释，使得c（HCl）减小，能够减缓反应速率。D中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
（3）中，还可采取：减小固体与盐酸的接触面积（改用较大块的碳酸钙），或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。
本题难度：一般
3、填空题 某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
参考答案：(1) 2~3，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 （2）H+浓度变小。
（3）0.1mol·L-1·min-1。 （4）A、B
本题解析：（1）对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在2~3min时反应速率最大。原因是在开始时尽管HCl的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于Zn与盐酸反应放热，是反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。（2）4～5 min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是HCl的浓度，这时HCl电离产生的H+浓度变小。（3）在2～3 min时间段内n(H2)=\"0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,Δc(HCl)=\" =\"0.005mol×2÷0.1L=0.1mol/(L·min).\" （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2O对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。B．NaCl溶液中的水对溶液起稀释作用，由于n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。C．Na2CO3溶液，会发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，消耗了HCl，所以速率减小，产生氢气的物质的量也减小。错误。D．Cu粉，Zn、Cu和HCl构成原电池，化学反应速率大大加快，错误。E．CuSO4粉末，首先发生反应：CuSO4+Zn=\"Cu+\" ZnSO4，产生的Cu及未反应的Zn和HCl构成原电池，大大加快反应速率。错误。
本题难度：一般
4、选择题 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/em0p1okgfkz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（ ）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1rgauqt51fg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/fycbs55kjjb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vyp10gptmvs.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ivsej4rjyzg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，
B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量
C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系
参考答案：B
本题解析：A. （1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3则V逆不变，V正减小，平衡逆向移动，与图像不符合，错误；B.由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以平衡时氨气的含量降低（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量，正确；C.在恒容条件下，升高温度，V逆、V正都增大，但是V逆增大的多，所以平衡逆向移动，与（3）对应的是：速率与温度的关系不符合，错误；D. 在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2的转化率提高；在压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，与（4）对应的是N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系不符合，错误。
考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
本题难度：一般
5、选择题 决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强
B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质
D．化学反应进行的限度
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般