时间:2017-03-02 22:36:25
1、简答题 下列排列顺序不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
参考答案：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，
所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
| 选项 | 实验现象 | 原因分析 |
| A | 浓硫化钠溶液有臭味 | 硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 |
| B | 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
| D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
参考答案：C
本题解析：物质的漂白性是指将有色的有机物质反应生成无色物质，SO2使溴水褪色，溴水不是有机物质，所以不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。所以C项错误，其他选项均正确。答案选C。
点评：本题综合性强但是考查的都是基础知识，比较简单。
本题难度：一般
3、选择题 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．X的半径比Si大
D．XH4的稳定性比SiH4的高
参考答案：A．X和Si的性质相似，和水不反应，故A正确；
B．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，故B正确；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故C正确；
D．X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质的性质比较，正确的是
[? ]
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 元素的化学性质主要决定于原子的
A.核电荷数
B.质子数
C.中子数
D.核外电子数，特别是最外层电子数
参考答案：D
本题解析：从原子结构上看，核外电子数及其排布，最外层有多少电子，决定了元素得失电子的能力(金属性和非金属性)，即决定了元素的化学性质．
本题难度：一般