时间:2017-03-02 22:32:46
1、选择题 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
参考答案：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
?
(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。
参考答案：(1)增大反应物接触面积，加快溶解速率(提高Al3＋的浸出率) SiO2
(2)Fe2＋ 4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O 冷凝、回流 (3)除去Fe3＋ 用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应 Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O
(4)AlCl3(aq)＋3H2O(l)
Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq)ΔH＝＋200a kJ·mol－1
本题解析：(1)粉碎煤矸石能增大反应物的接触面积，加快反应速率；SiO2不溶于盐酸和硫酸，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。(2)溶液中的Fe2＋为绿色；Fe2＋很容易被空气中的O2氧化成棕黄色的Fe3＋，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；煮沸装置上方的长导管有冷凝、回流的作用。(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3，从而除去Fe3＋；BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，属于胶体，可以用丁达尔效应区别滤液Ⅰ与BAC两种液体；若Ca(OH)2溶液过量，部分Al3＋生成AlO2—，离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlO2—＋2H2O。
(4)根据题意：AlCl3 ～ ΔH
1 mol? ΔH
0．1 mol×5%?＋a kJ·mol－1
则ΔH＝
＝＋200a kJ·smol－1，其热化学方程式为AlCl3(aq)＋3H2O(l)Al(OH)3(aq)＋3HCl(aq) ΔH＝＋200a kJ·mol－1。
本题难 度：困难
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
参考答案：A、方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D、铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋
===BaSO4↓＋H2O
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2?
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、简答题 请写出下列离子方程式：
（1）铁片插入硫酸铜溶液中______
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______．
参考答案：（1）铁片插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应生成氯化钠和水，该离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
本题解析：
本题难度：简单